kno3:怎样去除NaCl中混有的少量的KNO3

1.怎样去除NaCl中混有的少量的KNO3

蒸发结晶，硝酸钾的溶解度随温度变化很大，而氯化钠溶解度受温度变化较小，蒸发结晶出现大量晶体（氯化钠）时，硝酸钾仍然溶解在水中，趁热过滤可以将氯化钠过滤出来，当陡升型溶液中混有缓升型时，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法,蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。首先检查密封水是否正常，2、随时观察整个系统的真空状况3、严格控制各效晶浆浓度、液位。4、在操作过程中一定要保证晶浆浓度的情况下控制生产。

2.KNO3是什么

硝酸钾俗称火硝或土硝。它是黑火药的重要原料和复合化肥。制取硝酸钾可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有机物腐败后，经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用，生成硝酸。硝酸根跟土壤里的钾、钠、镁等离子结合，形成硝酸盐。岩洞以及不易被雨水冲洗的地面。经太阳曝晒后略变紫红色。化学式KNO3相对分子质量101.10性状无色透明棱柱状或白色颗粒或结晶性粉末。吸湿性比硝酸钠为小。在400℃时分解而逸出氧气。1g溶于2.8ml水、0.5ml沸水、620ml乙醇。溶于甘油，不溶于无水乙醇。

3.如何从nacl和kno3中提取nacl

和NaCl中提纯NaCl。氯化钠（NaCl）的溶解度受温度的影响变化不大，）的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而快速减小。所以可以将二者的混合热饱和溶液进行缓慢降温，即可析出硝酸钾（KNO₃从而提取氯化钠（NaCl），而且降温过程为物理变化，物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

4.KNO3(NaCl)的除杂和NaCl(KNO3)的除杂的方法

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 KNO3溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KNO3的溶解度随温度的升高而增大.

5.KNO3的溶解度

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 KNO3溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KNO3的溶解度随温度的升高而增大.

6.硝酸钾受热分解吗

硝酸钾受热会分解。

7.NaOH和KNO3会反应吗？

假设两者发生反应，定然是复分解反应，会生成NaNO3和KOH，两者均溶于水。

8.硝酸钾（化学式是KNO3）溶于水是吸热还是放热反应，抑或是没明显现象？化学高手麻烦来解答一下吧！！！

吸热反应在溶于水的过程中吸热的有：在溶于水的过程中放热的有：固体NaOH、熟石灰、浓硫酸。