取向力:取向力的介绍

1.取向力的介绍

取向力（dipole-dipole attration）又称定向力，是极性分子与极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力称为取向力，因为两个极性分子相互接近时，使分子发生相对转动，极性分子按一定方向排列，当分子之间接近到一定距离后，排斥和吸引达到相对平衡，极性分子固有偶极间存在作用力是葛生（Keeson）于1912年首先提出来的。

2.“色散力”，“诱导力”和“取向力”分别是什么意思？

当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，由于同极相斥，瞬时偶极之间总是处于异极相邻的状态，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，诱导力：当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影晌产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。同时诱导偶极又相用于极性分子，当极性分子相互靠近时，由于它们之间固有俩极之间的同极相斥，异极相吸，两个域子在空间就按异极相邻的状态取向。由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫取向力。由于取向力的存在。使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正．负电荷中心更加分开。

3.取向力大小

取向力是由分子的极性引起的。取向力的大小与分子的极性大小有关，分子的极性越大，而分子的极性又与化学键的极性和分子的对称性有关；

4.取向力有方向性吗？

离子键是化学键的一种,

5.氢键和取向力有什么区别？有什么共同点？取向力有方向性吗？

离子键是化学键的一种,化学键包括离子键与共价键.离子键是离子之间的强相互作用形成的,而共价不是!

6.诱导力和取向力又是什么？

在极性分子的固有偶极诱导下，临近它的分子会产生诱导偶极，分子间的诱导偶极与固有偶极之间的电性引力，称为诱导力。在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。在极性分子和非极性分子之间，由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形(即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极)，结果使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，本来非极性分子中的正、负电荷重心是重合的，使非极性分子产生了偶极。这种电荷重心的相对位移叫做“以区别于极性分子中原有的固有偶极，这种由于诱导偶极而产生的作用力，叫做诱导力，μ诱导与电场强度E和分子变形性两因素有关同样。在极性分子和极性分子之间，由于极性分子的相互影响，每个分子也会发生变形，其结果使分子的偶极矩增大。既具有取向力又具有诱导力，在阳离子和阴离子之间也会出现诱导力极性分子本身存在的正、负两极称为固有偶极。当两个极性分子充分靠近时。固有偶极就会发生同极相斥、异极相吸的取向（或有序）排列，这种极性分子与极性分子之间的固有偶极之间的静电引力称为取向力。

7.取向力包括氢键吗？

取向力属于范德华力的一种（比氢键弱）。