质子数:质子数＝电子数？

1.质子数＝电子数？

元素的质子数就是原子序数或核电荷数，中子数就是相对原子质量减去质子数。一个原子是由原子核和核外电子所组成，质子和中子构成了一个原子的原子核。质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数；质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数；质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。氧元素的原子序数为8，所以氧原子的质子数是8，氧原子核外电子数是8，中子数为16-8=8。扩展资料原子核中的质子和中子的特性有：1、质子比中子稍轻，质子属于重子类，原子核中的质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。2、虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的。

2.质子数都等于什么

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。1、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中 质子数=核电荷数。2、质子数决定元素的种类。3、质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中 质子数+中子数=原子的相对原子质量。扩展资料相关历史英国物理学家欧内斯特·卢瑟福被公认为质子的发现人。用α粒子轰击氮原子核，卢瑟福认识到这些氢核唯一可能的来源是氮原子，因此氮原子必须含有氢核。他因此建议原子序数为1的氢原子核是一个基本粒子。

3.什么是质子数?

原子核中核电荷的数目，质子数的计算转换方法是：

4.怎样看元素中的质子数和中子数

元素的质子数就是原子序数或核电荷数，中子数就是相对原子质量减去质子数。一个原子是由原子核和核外电子所组成，质子和中子构成了一个原子的原子核。其中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数；质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数；质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。例如，氧元素的原子序数为8，相对原子质量为16，所以氧原子的质子数是8，氧原子核外电子数是8，中子数为16-8=8。扩展资料原子核中的质子和中子的特性有：1、质子比中子稍轻，质子属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。原子核中的质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。2、虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电，中子不带电），就不可能构成除只有一个质子的氢之外的其他元素。3、中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。4、原子核内的中子是稳定的。由于中子不带电，所以容易打进原子核内，引起各种核反应。参考资料来源:百度百科-质子数

5.质子中子电子在数量上有什么关系

质子数（=原子序数）=电子数这就是原子为什么呈电中性的原因。氧原子质子数为8个，那么核外电子数也为8个。中子数=相对原子质量－质子数（或电子数或原子序数）因为核外电子的质量实在是太小了，原子核的质量（质子质量与中子质量之和）=原子质量。如铁元素的相对原子质量约为56（要四舍五入），质子数为26，任意元素的同位素的中子数都不尽相同，所以此方法不能用于同位素中子数计算。中子的质量：1.674928684 ×10^-27kg质子的质量：1.672623183 × 10-27 kg电子的质量：9.1093821545×10^-31kg光子的质量：300（MeV/c）我们知道分子是由原子构成的，所以一般情况下一个分子的质量大于一个原子的质量。但是我们也知道有一种分子叫单原子分子。比如说稀有气体氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）他们是单原子分子，就是直接由一个原子构成的分子。分子质量=原子质量。更主要的原因是有些粒子有静止质量和运动质量之分。爱因斯坦认为它没有静止质量。物理中质子常被用来在加速器中加速到近光速后用来与其它粒子碰撞。这样的试验为研究原子核结构提供了极其重要的数据。慢速的质子也可能被原子核吸收用来制造人造同位素或人造元素。核磁共振技术使用质子的自旋来测试分子的结构。中子以聚集态存在于中子星（中子星是恒星演化到末期，经由重力崩溃发生超新星爆炸之后，太阳系里的中子主要存在于各种原子核中，元素的β衰变就是该元素中的中子释放一个电子变成上一个元素序列元素的一种变化。中子可根据其速度而被分类。高能(高速)中子具电离能力，中子是唯一一种能使其他物质具有放射性之电离辐射的物质。中子激发。

6.分子的质子数与中子数怎么算

分子质子数等于电子数也和组成分子的各原子序数之和相等，中子数等于相对分子质量数取整，原子的原子序数等于质子数，等于核外电子数。

7.离子的质子数和电子数怎么求

离子的质子数等于原子的质子数；正价离子的电子数等于质子数-化合价。原子变为离子，因此离子的质子数依然等于原子的质子数。但是离子的电子数发生了变化，因此离子才会有正负价的显示，负价离子的电子数等于质子数+化合价，正价离子的电子数等于质子数-化合价。1、离子的电子构型离子的电子层结构类型不同，对离子化合物的性质亦有一定的影响，Na和Cu离子的电荷数相同，都是+1价的离子，它们的离子半径也很相近，Na的半径是0.095 nm，Cu的半径是0.096 nm，但它们相应的化合物的性质却有较大的差别：2、离子的半径原子或离子的绝对大小是无法确定的。