vsepr模型:VSEPR模型与杂化轨道类型之间有没有什么联系？是不是可以用VSEPR模型确定中心原子的杂化轨道类

1.VSEPR模型与杂化轨道类型之间有没有什么联系？是不是可以用VSEPR模型确定中心原子的杂化轨道类

有联系，比如水，AX2E2的类型，孤对电子（E）和配位原子（X）总和是4。

2.VSEPR与分子立体构型区别

一、两者化学本质不同VSEPR就是价层电子对互斥理论模型，价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与孤对电子距离越远越好。也很容易判断物质的空间构型。分子立体构型即分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。二、两者化学特性不同价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。分子立体构型进行sp杂化时，因此由sp杂化轨道构成的分子具有直线形的构型。并分别与自旋相反的电子结合。价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。分子中电子对间的排斥的三种情况为：2、孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；3、成键电子对之间的排斥（成-成排斥）。

3.（1）根据VSEPR模型： ClO 3 - 的价层电子对的几何分布呈________型，离子的空间结构呈________型； （2

（1）正四面体；三角锥（2）正四面体；H 2 S(合理答案均可) （4）ClO 4 -；

4.VSEPR模型的公式是什么。有一个水是(4，2)所以是V型的那个表格。懂的来

A．NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，所以其空间构型为三角锥形，故A错误；B．CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+12（4-1×4）=4，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，故B正确；C．水分子中价层电子对个数=2+12×（6-2×1）=4，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故C错误；D．PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含孤电子对数为1，分子形状为三角锥形。

5.下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是（　　）A．NH3B．CCl4C．H2OD．PCl

A．NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故A错误；B．CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+12（4-1×4）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B正确；C．水分子中价层电子对个数=2+12×（6-2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故C错误；D．PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含孤电子对数为1，分子形状为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故D错误；故选B．

6.中心原子为副族元素的分子或离子的VSEPR模型怎么判断？如:SeO3(2-)

模式同主族元素，VP=LP+BP，根据电子对数按照斥力最小原则推断构型，SeO32-中BP=3，LP=1/

7.分子的立体构型、VSEPR模型、空间构型、几何构型是不是一种东西呢？

空间构型（立体结构）,