速率方程:A＋B→C＋D的速率方程为r＝k［A］［B］,则反应是二级反应但不一定是二分子反应。 为何是错的？

1.A＋B→C＋D的速率方程为r＝k［A］［B］,则反应是二级反应但不一定是二分子反应。 为何是错的？

即使速率方程刚好符合。

2.该怎么算总反应的速率方程表达式

化学平衡中的反应速率对应一个方程有不同的值，一个反应中，每一种物质都有一个反应速率，但是实质上这些速率都一样的，求反应速率，你首先要选定一个物质，求出它的浓度的变化量，再求出反应所需的时间。

3.大学化学速率方程中的v代表什么

化学反应速率中V=kc(N2）c1.5(H2)c-1(NH3)和v=kc(H2O2)c(HI)，是说明某反应的速率与反应物和生成物的浓度有关。

4.推导三级反应都速率方程

dtv= ∫adt

5.请问在物理化学中微分速率方程与积分速率方程的定义分别是什么？

微分表达式 路程的一阶倒数表述为速度 二阶倒数表述为加速度 v=ds/dtv= ∫adt

6.化学反应速率方程的基元反应

经反应物一次碰撞，即可完成反应，故为基元反应.从反应进程 — 势能图上，我们可以得出结论，如果正反应是基元反应，则其逆反应也必然是基元反应，且正逆反应经过同一活化络合物作为过渡态. 这就是微观可逆性原理.H2 + I2 = 2HI，不是基元反应，它的反应机理为：a) I2 = 2I　b) I + I + H2 = 2HI所以　H2 + I2 = 2HI 称为复杂反应。

7.不可逆反应求速率方程？反应机理求速率方程？

第三步是速率控制步骤，也就说明了第四步是一步快反应。