sicl4:SiCl4的熔点比SiC熔点低为什么

1.SiCl4的熔点比SiC熔点低为什么

SiC形成金刚石结构，Si-C结合键能大，为近似电荷趋向Cl原子，结合键能较弱。

2.SiCl4一般是什么态的？

SiCl4物质的理化常数:四氯化矽 分子式 SiCl4 外观与性状 无色或淡黄色发烟液体，有刺激性气味，57.6℃ 溶解性 可混溶于苯、氯仿、石油醚等多数有机溶剂 密 度 相对密度(水=1)1.48；相对密度(空气=1)5.86 稳定性 稳定 危险标记 20(酸性腐蚀品) 主要用途 用于制取纯硅、硅酸乙酯等，也用于制取烟幕剂

3.纯Sicl4是气体吗？

是液体。高纯四氯化硅为无色透明液体，纯度稍低的呈现微黄或者淡黄色。

4.sicl4含什么化学键

制备过程：SiO2+2C=高温=Si+2CO第二步：

5.sio2生成sicl4的化学方程式

不能一步用SiO2制SiCl4。制备过程：第一步：SiO2+2C=高温=Si+2CO第二步：Si+2Cl2=高温=SiCl4(l)注：上述两个反应就是制精硅的化学原理。

6.ccl4不易发生水解，而sicl4较易水解，其原因是什么

ccl4不易发生水解，而sicl4较易水解，容易接受H2O上孤对电子进攻从而水解。一个物质水解，必须要求其本身具有可以吸纳水电离出的氢氧根离子的空轨道，阳离子水解时，阳离子作为Lewis酸而氢氧根离子作为Lewis碱。所以凡是水解程度较大的金属阳离子，具有一个空的垂直于平面的p轨道，所以三氯化硼能够强烈水解。但是Si却有着外层的d轨道可以容纳水电离出的氢氧根离子，而且水解产物硅酸溶解度小，从而离开体系使得水解完全。

7.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiC

SiCl4的分子结构与CCl4类似，与CCl4根据的结构和性质分析，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则常温常压下SiCl4是分子晶体，常温常压下CCl4是液体，依据结构相似的分子晶体，其熔沸点取决于相对分子质量的大小，相对分子质量越大，熔沸点越高，Si的相对原子质量为28，③SiCl4中Si与Cl形成共价键。