氢氧化钠溶解度:氢氧化钠溶解放出大量热，为什么溶解度随温度升高而变大？

1.氢氧化钠溶解放出大量热，为什么溶解度随温度升高而变大？

氢氧化钠与大部分固体物质一样随温度升高平衡有利于向吸热的方向移动,溶解度增大；而氢氧化钙却随温度升高而降低，是为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕.这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小.随着温度的升高,

2.氢氧化钠在常温下的溶解度是多少?

溶解度是111 g (20 ℃)。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，纯品是无色透明的晶体。

3.氢氧化钠溶解度随温度变化情况？

随着温度升高，氢氧化钠的溶解度增大。

4.氢氧化钠的物理性质和化学性质

（2）氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，溶解度增大，使氢氧化钠全部溶解，水温恢复到室温，溶解度降低。

5.如图所示是氢氧化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t℃时氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数是 　

（1）37.5%；（2）氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，溶解度增大，使氢氧化钠全部溶解，一段时间后，水温恢复到室温，溶解度降低，多余的氢氧化钠又形成晶体析出．

6.氢氧化钠的性质是什么性质

1、物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。2、化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：=Na₂+H₂其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：·H₂2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃反应方程式如下所示：氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：SiO₃（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）有机反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色。RCOOR'OH也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl也可能使卤代烃发生消除：CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红，氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。应用领域氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。除了用做试剂以外，还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。中性、碱性气体中混有CO₂可用NaOH除杂，生成Na₂，（碳酸钠）和H₂O（生成的Na₂CO₃

7.氢氧化钠的溶解性强弱？

根据在20℃时溶解性的大小分为易溶、可溶、微溶和难溶四个等级。在20℃时溶解度大于10g 属于易溶，溶解度在1g到10g之间属于可溶。