反键轨道:什么是反键轨道，和成键轨道有什么区别？

1.什么是反键轨道，和成键轨道有什么区别？

成键轨道、反键轨道是分子轨道理论所提出的一种模型，对称性匹配的轨道会发生相互作用，从而产生相应的成键轨道和反键轨道。这样一套理论用来解释比较简单分子的光谱性质得到了很好的结果，即便只是给羰基加上两个氢，一般发生耦合的轨道是s轨道或者是p轨道。例如σ键，就是两个分子个提供一个原子轨道，产生一个成键的σ轨道和反键的σ*轨道。一般都是偶数个轨道发生耦合，从而产生对称的成键、反键轨道。可以理解为分子成键、反键轨道个数相等。因为是底层轨道电子云的交叠比较强，从而能量下降也远远大于电子自旋所产生的兼并能。

2.请简单解释成键轨道 反键轨道 非键轨道

分子轨道是由原子轨道线性组合而成的，若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低，所得分子轨道叫做“成键轨道”其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级；就是反键轨道，若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配。原子轨道没有有效重叠，组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别，所得的分子轨道叫做非键轨道，成键轨道都会有一个对应的能量较原来原子轨道高的反键轨道。成键轨道与反键轨道成对出现，扩展资料成键轨道、反键轨道组成分子轨道需要遵循三条基本原则。（1）对称性一致原则对核间连线呈相同对称性的轨道：可以组成σ分子轨道，也可以组合成有效的π分子轨道。

3.什么是“反键轨道”？

把两个原子的轨道组合起来，形成一个分子轨道，成键轨道和反键轨道。则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面，就是反键轨道。

4.成键轨道与反键轨道成对出现

成键轨道、反键轨道是分子轨道理论所提出的一种模型，大体是能量接近，对称性匹配的轨道会发生相互作用，能级发生分裂，从而产生相应的成键轨道和反键轨道。这样一套理论用来解释比较简单分子的光谱性质得到了很好的结果，例如CO、NO、O2等等。但是将体系复杂化，即便只是给羰基加上两个氢，也就是甲醛分子，用这套理论就比较麻烦了。所以在比较简单的体系中，一般发生耦合的轨道是s轨道或者是p轨道。例如σ键，就是两个分子个提供一个原子轨道，产生一个成键的σ轨道和反键的σ*轨道。就我目前所遇到的情况，一般都是偶数个轨道发生耦合，从而产生对称的成键、反键轨道。在一般的应用中，可以理解为分子成键、反键轨道个数相等。因为是底层轨道电子云的交叠比较强，从而能量下降也远远大于电子自旋所产生的兼并能。所以各分子的轨道都是按照能量由低至高以此填满各轨道。如果存在兼并轨道时，价轨道电子需要按照相同自旋的方向排列，以降低能量（最著名的例子就是O2分子）。

5.反键分子轨道的能量为什么高？

1 在分子轨道理论中，一种成键状态，一种是反键状态，两种状态对应的是两种轨道，一种是成键轨道，一种是反键轨道。2 所谓分子轨道是指将电原来分子中原子轨道波函数的线性组合，而是将构成分子的原子看成一个整体，将成键电子按照能量最低原则，分别填入各轨道，由此形成的分子轨道为成键轨道；这些对称性匹配的两个原子轨道也会相减形成另一种分子轨道，其能量较原来的原子轨道能量高。

6.如何判断是成键轨道还是反键轨道还是非键轨道

画分子轨道，从下到上，下面是成键轨道，上面是反键轨道。

7.怎样通俗地理解反键轨道

那就是万事万物有正负两面，对于原子间形成分子，有促使其成键的因素，俺们叫其成键轨道。还有就是不利于成键的因素，叫做反键轨道。一般原子都形成了分子，那肯定是有利的一面发生作用，也就是电子在成键轨道的要多。原子居然没有形成分子，那自然就是反键轨道在搞破坏了。而这些是否发挥作用，当然得靠电子的分布了。电子相当于俺们的人，分子变成原子，自然就靠众电子推了。