氯化钠熔点:氯化钠和氯化镁哪个熔点高 为什么

1.氯化钠和氯化镁哪个熔点高 为什么

1、首先它们都是离子晶体 影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱，键越强熔点越高（因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键） 离子键的强度与离子的电荷、构型和半径有密切关系。2、电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大，氯化镁是2：1的离子晶体，1的氯化钠更紧密妥贴，不要忽略了结构这个最重要的环节 3、氯化钠离子中钠离子半径95pm<正离子>与氯离子半径为181<晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子，这种晶体类型能较稳定存在 而氯化镁中镁离子的半径是65pm,晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积,正离子填充进去,需要更多的镁离子,而镁离子之间互相有接触,当然不如氯化钠晶体结构稳定,

2.NaCl溶液熔点

大概是10%---14%左右的NaCl溶液。横坐标NaCl含量，纵坐标温度给饱和NaCl降温，在264K（-9C）析出晶体NaCl.2H2O,252K(-21C)全部变为冰和晶体NaCl.2H2O当给NaCl的含量23.3%的溶液降温。

3.为什么氯化钠比氯化亚铜熔点高

虽然亚铜离子和钠离子电荷相同 半径相近但钠离子为八电子构型 极化力小而亚铜离子是十八电子构型 极化力强因此氯化亚铜键型由离子键过渡到共价键 而氯化钠为离子键故氯化钠熔点高于氯化亚铜

4.NaCl MgCl2 熔点

1、首先它们都是离子晶体 影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱，键越强熔点越高（因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键） 离子键的强度与离子的电荷、构型和半径有密切关系。2、电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大，熔沸点也就越高 通俗一点说，氯化镁是2：1的离子晶体，堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴，所以熔点低 ，不要忽略了结构这个最重要的环节 3、氯化钠离子中钠离子半径95pm<正离子>与氯离子半径为181<负离子>,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子，一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在 而氯化镁中镁离子的半径是65pm,晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积,正离子填充进去,把空隙添满,需要更多的镁离子,而镁离子之间互相有接触,有斥力,既有斥力又有吸引力,当然不如氯化钠晶体结构稳定,一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔点高 。4、氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体，其熔点高低与离子键的强弱有关，金属钠的金属性比镁强，氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强。因此，氯化钠的熔点比氯化镁高。

5.氯化钠纯固体熔点极高,但却极易溶于水 为什么

钠有极强的金属性，氯有极强的非金属性，离子键越强,正因为氯化钠的离子键较强，所以氯化钠分子的极性越强。这样氯化钠在水溶液中与极性水分子作用越强。

6.氯化钙和氯化钠的熔沸点比较

氯化钠熔沸点高于氯化钙。氯化钠和氯化钙熔化都必须断裂离子键，钠离子属于第二周期，钙离子属于第三周期，所以钠离子半径小于钙离子，所以氯化钠的键能比氯化钙大。

7.乙醇钠和氯化钠哪个熔点高为什么

乙醇钠（sodium ethoxide），氯化钠熔点为801℃；因为氯化钠离子结构稳定把，影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱。