溶于水吸热的物质:初中化学溶于水吸热和放热的物质有哪些

1.初中化学溶于水吸热和放热的物质有哪些

氧化钙、氢氧化钠、硫酸等

2.哪些固体溶于水时会吸热或放热？ 怎么判断呢？

氢氧化钠、氢氧化钾、生石灰（液体：浓硫酸）吸热的：NaCl物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质；另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，如果溶解过程只是单纯的扩散，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，在这一过程里要放出热量。物质溶解时，一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，在溶解时，溶液的温度就降低，当放热多于吸热。

3.溶于水放热或吸热的常见物质有哪些

溶于水放热的常见物质有：浓硫酸（H₂）、氢氧化钠固体（NaOH）、氧化钠（Na₂O）、氧化钙（CaO）等。溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NH₄）、氯化铵（NH₄能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。放热反应的逆反应一定是吸热反应。化学中的吸热反应大致包括两类：（1）大多数反应条件为“的反应，CO₂+C=2CO（高温条件下）；（2）大多数分解反应，=2H₂O+O₂↑（催化剂MnO₂扩展资料化学反应放热或吸热的判断1、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，2、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，一般为释放能量的反应。3、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，物理中的放热和吸热1、物理中放热包括物态变化中的液化、凝固、凝华。

4.什么物质溶于水后吸热

浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。

5.初中化学里有哪些物质溶于水吸热，那些物质溶于水放热？

1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。甲醇、乙醇，丙酮等有机物溶于水也放热。 2、硝酸铵，硝酸钠，亚硝酸钠等溶于水可吸热 。 3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。

6.初中化学那些物质溶于水吸热 哪些放热

浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可吸热。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热。

7.什么物质溶于水放冷什么物质溶于水吸热最冷的物质

目前已知可采购到的是硝酸铵，通常使用的是硝酸钾（古代称之为硝石），它溶于水时是强烈的吸热反应，接近饱和时可以将水溶液结成冰晶。硝石反复溶于水饱和再溶解的物理方法，就属于民间和宫廷普遍使用的夏季化学制冰法之一，请酌情参考（比硝酸铵和硝酸钾吸热稍差一些的。