配制溶液的步骤:配制硫酸溶液的步骤

1.配制硫酸溶液的步骤

1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸2、稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，每次洗涤液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。4、定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平 视)。5、将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，写明试剂种类、浓度等数据。在稀释硫酸溶液时，需要将浓硫酸慢慢注入到水中，然后用玻棒搅拌。不能直接将水注入到浓硫酸中，以免发生浓硫酸飞溅，氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。使用烧杯放置。2、注意移液管的使用。

2.配制溶液的步骤

400mLNaOH溶液的步骤：1、要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。2、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克。3、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，将溶液全部倒入容量瓶里。

3.简述配制溶液的基本步骤及需使用的化学仪器有哪些?

量筒量取所需固体/放入烧杯中,加入适量水后,用玻棒转移入容量瓶,再用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液全部转移入容量瓶,

4.配制溶液的实验步骤

溶液的间接配制法一、溶液间接配制法的种类1、稀释法2、加浓法3、两不同溶液浓度的组合调整法。二、溶液浓度的常用表示法1、摩尔浓度，指在1升溶液中含有溶质的摩尔的数量，2、体积质量浓度，指在1升溶液中含有溶质的质量的数量，常用单位为g/L。3、体积比浓度，指液体试剂的体积与水或其它液体介质体积的比，V0——试剂的体积，V——水或其它液体介质体积，4、质量百分比浓度，指溶液中含有溶质质量的百分含量 %。5、标准溶液浓度的表示法除采用摩尔浓度M外。

5.溶液间接配制法的步骤有哪些

溶液的间接配制法一、溶液间接配制法的种类1、稀释法2、加浓法3、两不同溶液浓度的组合调整法。二、溶液浓度的常用表示法1、摩尔浓度，指在1升溶液中含有溶质的摩尔的数量，单位为mol/L。2、体积质量浓度，指在1升溶液中含有溶质的质量的数量，常用单位为g/L。3、体积比浓度，指液体试剂的体积与水或其它液体介质体积的比，表示为V0：V，V0——试剂的体积，V——水或其它液体介质体积，体积单位：ml。4、质量百分比浓度，指溶液中含有溶质质量的百分含量 %。5、标准溶液浓度的表示法除采用摩尔浓度M外，还常用滴定度T的表示法，滴定度T表示1 ml标准溶液相当于被测定某物质的克数。三、溶液间接配制法的一般方法与步骤1、了解所给溶液的浓度与数量（质量，体积）的条件；2、明确所要配置溶液浓度与数量的要求；3、依据条件和要求进行计算，计算出相关物质的数量（质量，体积），这需列出不同的方程或方程组进行求解；4、进行实际上的配置，这需要各种量具，器皿等，注意配制中的注意事项，注意安全等。

6.配制溶液的一般步骤有哪些

基本的三个步骤：计算、称量(量取)、溶解。

7.配制标准溶液的方法

配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。配置0.05mol/400mLNaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。1、计算需要氢氧化钠的质量。0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，L的氢氧化钠溶液。可以直接用量筒量400毫升，配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤：计算需要浓硫酸的体积。量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积。稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释。待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中。