bi是什么元素:元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子

1.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子

B

2.化学元素Bi(ⅴ)是什么？？和Bi有什么区别？

BI：行为识别系统 BI：商业智能 BI：

3.铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；KMnO4氧化H2O2产生O2，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；碘离子被双氧水氧化成单质碘。

4.83号元素bi化学意义

（1）同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，失电子能力增强，也就是越容易失电子，电离能越小，则第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞P＞As，N＞P＞As；（2）As原子序数为33，其价电子的电子排布式为4s24p3，则核外价电子排布图为：（3）非金属性越强；对应氢化物越稳定；非金属性，N＞P，PCl3分子中P的价层电子对数=3+12（5-3×1）=4，PO43-中心原子为P，其中σ键电子对数为4；中心原子孤电子对数为12（5+3-4×2）=0，PO43-价层电子对对数为4+0=4，故PO43-的立体构型为正四面体，正四面体；（4）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大；H3PO4可写成（HO）3PO；所以H3PO4的酸性比HNO3弱，含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增多而增大：

5.VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生产中

（1）同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，失电子能力增强，也就是越容易失电子，电离能越小，则第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞P＞As，故答案为：N＞P＞As；（2）As原子序数为33，最外层有5个电子，根据构造原理知，其价电子的电子排布式为4s24p3，则核外价电子排布图为：；故答案为：33；；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性：N＞P，则NH3的稳定性比PH3的稳定性强；PCl3分子中P的价层电子对数=3+12（5-3×1）=4，属于sp3杂化；PO43-中心原子为P，其中σ键电子对数为4，中心原子孤电子对数为12（5+3-4×2）=0，PO43-价层电子对对数为4+0=4，故PO43-的立体构型为正四面体；故答案为：强；sp3；正四面体；（4）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，H3PO4可写成（HO）3PO，n=1，HNO2可写成（HO）NO2，n=2，所以H3PO4的酸性比HNO3弱，故答案为：弱；含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增多而增大，H3PO4 中含有一个非羟基氧原子，HNO3 中含有两个非羟基氧原子；（5）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，故答案为：O-H…N；N-H…O；O-H…O；N-H…N．

6.已知铋元素（Bi）的化合价可表现为+3或+5．锗酸铋（简称BGO）是一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge

因锗（Ge）元素为+4价，铋元素（Bi）的化合价可表现为+3或+5，则D正确；若Bi元素为+5价，则其氧化物的化学式为Bi 2 O 5，由两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可写成：即化学式为Bi 4 Ge 5 O 20，找不到对应答案；故选D．

7.Bi元素的质量数是209这句话为什么错，Bi元素的相对原子质量是209.0就正确

元素对应的是“相对原子质量”只有元素的某一种核素才能说。质量数“