硫化物的溶解性:关于金属硫化物的 溶解性(水,酸)

1.关于金属硫化物的 溶解性(水,酸)

硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸。

2.硫化物的溶解度

碱金属和碱土金属的硫化物易溶，而IB和IIB族重金属的硫化物是已知溶解度最小的，硫化物的溶解度不仅取决于温度，还与溶解时溶液pH及H2S的分压有关。

3.硫化物在稀酸中的溶解性是怎么样的

根据硫化物在酸中的溶解情况,将其分为四类.(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物.此类硫化物的Ksp >与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解.例如：ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑(2) 不溶于水和稀盐酸,但溶于浓盐酸的硫化物.此类硫化物的Ksp 在10^-25～10^-30之间,与浓盐酸作用除产生H2S气体外,

4.如何通过金属硫化物的溶解性检验

碱土金属中的MgS，碱金属中Li2S是要双水解的，只溶于 氧化性酸（如硝酸） 硫化亚铁双水解，硫化铁难溶，硫化银不溶，硫化镉微毒，微溶于水和乙醇，溶于酸，极易溶于氨。

5.硫化物的溶解性

好像不对，碱土金属中的MgS，碱金属中Li2S是要双水解的，硫化铜很奇特，只溶于 氧化性酸（如硝酸） 硫化亚铁双水解，硫化铁难溶，硫化银不溶，硫化镉微毒，无放射性，微溶于水和乙醇，溶于酸，极易溶于氨。硫化汞难溶（除水银）， 硫化铬是要双水解的，硫化金不溶

6.硫化锌,硫化铬,硫化铜,硫化汞的溶解度大小

上述四种物质中溶解度最大的是硫化锌，其次是硫化铬，然后是硫化铜，一些常见的硫化物溶解度如下：S气体中灼烧即转变为晶体。α变体为无色六方晶体，熔点1700±28℃(202.66千帕--20大气压)；β变体为无色立方晶体，于1020℃转化为α型。久置潮湿空气中转变为硫酸锌。一般由硫化氢与锌盐溶液作用而得。若在晶体ZnS中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，用作分析试剂、涂料、制油漆、白色和不透明玻璃，以及用于制备荧光粉。由硫跟锌共热制得。不用硫单质和铜直接混合加热来制备硫化铜，反应会生成硫化铜与硫化亚铜的混合物。实验室制备硫化铜通常在铜盐（主要是氯化铜和硫酸铜）溶液中通入H2S气体或加入可溶的硫化物（如硫化钠）通过复分解反应制得。当温度超过410℃时α型迅速转化为β型，但在室温条件下β型仍可长期保持不变。氢碘酸中溶解并生成相应的卤化物。HgS能溶于碱金属硫化物的溶液中。黑色硫化汞直接在空气中加热升华，不太可能转化成红色硫化汞，反而硫化汞中的硫磺会燃烧并且使整个黑色硫化汞变得坚硬。

7.请问怎么用实验比较三种硫化物,CuS,ZnS,MnS,溶解度大小?需要具体步

MnS三种物质的颜色不同，黑色；白色；粉红显然三者的颜色不同，可利用沉淀转化（由溶解度大的向溶解度小的沉淀转化）来设计实验。将一定量MnS放入一定量水中，L的ZnCl2(ZnSO4也行)，沉淀逐渐由粉红色变为白色，证明由MnS转变成了ZnS；同样，将一定量ZnS放入一定量水中，不溶。再向该体系中加入0.1mol/L的CuCl2(CuSO4也行)，搅拌，沉淀逐渐由白色变为黑色。