冰的溶解热:冰的溶解热的准确值是多少

1.冰的溶解热的准确值是多少

冰的溶解热在标准大气压下，冰的溶解热是333.3J/g。溶解热为在一定温度及压力下，一摩尔的溶质溶解在大体积的溶剂时所发出或吸收的热量。溶解热等同于焓值的变化，因此也被称为溶解焓。在特定条件下一定量溶质溶于一定量溶剂时产生的热效应。影响物质溶解热的主要因素有温度、压力、溶质量和溶剂量。由于在纯溶剂中或某一浓度的溶液中溶解相同物质的溶质严格说其溶解热是不一样的，所以溶解热分为：1、积分溶解热：在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于n0摩尔溶剂中产生的热效应，2、冲淡热：1mol溶剂加到某浓度的溶液中使之冲淡所产生的热效应，冲淡热也可以分为积分（或变浓）冲淡热，和微分（或定浓）冲淡热两种。3、微分溶解热：一摩尔溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应4、积分冲淡热：

2.冰的溶解热

水的基本物理化学性质 1、水的形态、冰点、沸点：纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。水在1个大气压时（105Pa），温度在0℃以下为固体，0℃为水的冰点。从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态），100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。2、水的比热：把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容，水的比热为4.2x103[焦/3、水的汽化热：在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的气态水（水蒸气）所需的热量，叫做水的汽化热。（水从液态转变为气态的过程叫做汽化，水表面的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能进行） 4、冰（固态水）的溶解热：单位质量的冰在熔点时（0℃）完全溶解为同温度的水所需的热量，5、水的密度：水的密度为最大（1g/其密度均小于1g/6、水的压强：水对容器底部和侧壁都有压强（单位面积上受的压力叫做压强）。水内部向各个方向都有压强；水向各个方向的压强相等；水的密度增大，7、水的浮力：水对物体向上和向下的压力差就是水对物体的浮力。8、水的硬度：水的硬度是指水中含有的钙、镁、锰离子的数量（一般以碳酸钙来计算）。pH值是指水的酸碱度，表示水中H+和OH-的含量比例（范围为0-14）。人体对pH值的反应非常敏感，身体内大部分物质的pH值为6.8，血液和细胞水的pH值为7.2-7.3。10、固体溶解物含量（TDS）：TDS是指水中溶解的所有固体物的含量，表示水越纯净。11、电导率（CND）：水的电导率（CND）是指通过水的电流除以水两边的电压差，表示水溶液传导电流的能力，其大小间接反应了水中溶解性盐类的总量，也反映了水中矿物质的总量。对一个水分子来说，它的正电荷中心偏在两个氢原子的一方，而负电荷中心偏在氧原子一方，当水分子相互接近时，这种分子间的相互吸引的静电力称为范德华引力。13、水的表面张力：水的表面存在着一种力。

3.冰的溶解热是多少

融化热是单位质量的晶体物质在熔点时，从固态变成液态所吸收的热量（比如冰融化成水的吸热）；

4.冰的溶解热到底是多少？

测量冰溶解热的方法通常用混合法，用混合量热法来测定冰的熔解热。把待测的系统A和一个已知其热容的系统B混合起来，并设法使它们形成一个与外界没有热量交换的孤立系统C，(C＝A+B)这样A（或B）所放出的热量，全部为A（或B）所吸收。因为已知热容的系统在实验过程中所传递的热量Q，是可以由其温度的改变δT和热容Cs计算出来的，待测系统在实验过程中所传递的热量也就知道了。百度文库——测定冰的溶解热）在这个孤立测量冰溶解热的系统中，被测量的物体冰必须是纯净单一相对稳定的，而不应有水的成分，因此必须用干毛巾将冰表面的水或其后杂质擦干擦净，以保障测定的准确性；否会产生不应有的测量误差。实验原理：若有M克T1℃的冰（设在实验室环境下其熔点为T0℃）与m克T2℃的水混合。冰全部熔解为水后的平衡温度为T3℃。设量热器的内筒和搅拌器的质量分别为m1、m2，比热容分别为C1、C2。温度计的热容为d．如果实验系统为孤立系统，将冰投入盛有T2℃水的量热器中。

5.在测量冰的溶解热时为什么要把冰块擦干

测量冰溶解热的方法通常用混合法，用混合量热法来测定冰的熔解热。它的基本作法是：把待测的系统A和一个已知其热容的系统B混合起来，并设法使它们形成一个与外界没有热量交换的孤立系统C，(C＝A+B)这样A（或B）所放出的热量，全部为A（或B）所吸收。因为已知热容的系统在实验过程中所传递的热量Q，是可以由其温度的改变δT和热容Cs计算出来的，即Q＝C sδT，因此，待测系统在实验过程中所传递的热量也就知道了。（http://wenku.baidu.com/view/b90985164431b90d6c85c71f.html参考资料：百度文库——测定冰的溶解热）在这个孤立测量冰溶解热的系统中，被测量的物体冰必须是纯净单一相对稳定的，而不应有水的成分，因此必须用干毛巾将冰表面的水或其后杂质擦干擦净，以保障测定的准确性；否会产生不应有的测量误差。实验原理：若有M克T1℃的冰（设在实验室环境下其熔点为T0℃）与m克T2℃的水混合。冰全部熔解为水后的平衡温度为T3℃。设量热器的内筒和搅拌器的质量分别为m1、m2，比热容分别为C1、C2。温度计的热容为d．如果实验系统为孤立系统，将冰投入盛有T2℃水的量热器中，则有：0.43M(T0-T1)+ML+M(T3-T0) =(mc0+mlcl+m2c2+ md)(T2-T3) 式中，L为冰的熔解热。在本实验室条件下，冰的温度可认为是O℃, 即T1=0℃，冰的熔点也可以认为是0℃，即T0=0℃，所以冰的熔解热 L= M10+m1c1+ m2c2+ md)(T2-T3) –c0T3+c1T1。

6.大学物理测定冰的熔化热实验中，如果把冰块投入量热器内筒前没有吸干冰上面的水就投入，测出的溶解热

【目的和要求】用混合法测定冰的熔化热。【实验方法】1．将量热器内筒（包括搅拌器）擦干净，用天平称出量热器内筒和用同种材料制成的搅拌器的质量m筒，再查出量热器内筒所用材料的比热[容]C筒。2．在量热器内筒中装入大约100克比室温高10－12℃的温水，用天平称出内筒（包括搅拌器）和水的质量（m筒+M水），减去内筒的质量m筒求得水的质量M水。3．将内筒放入量热器外筒内的木架上，测出量热器内筒中水的温度t0。

7.测定冰的溶解热中热量过度补偿计算的和理论值的大小比较

超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解。而狭义的溶解指的是一种液体对于固体/

8.如果冰内有小水泡,冰的溶解热会有什么影响？

几乎没有影响。