碳和浓硫酸:碳和浓硝酸，浓硫酸反应时，需要什么条件？

1.碳和浓硝酸，浓硫酸反应时，需要什么条件？

1.因为浓硝酸的氧化性太强了，所以常温下就可以将碳氧化，实际操作中还是会加热的2.浓硫酸只有在加热时才会和碳反应3.理论上能，但硝酸浓度太小的话就可以忽略不计了还有，铜和两个浓硫酸反应要加热，但硝酸不用；浓硫酸固然在加热时才表现强氧化性，但冷的他们都会使铁和铝钝化（在金属外部形成致密的氧化物薄膜以阻止反应），所以铁和浓硝酸反应需要加热，浓硫酸几乎只要发生氧化还原反应。

2.碳和浓硫酸反应 体现了浓硫酸的什么性质

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，浓硫酸只表现出氧化性。浓硫酸还具有强腐蚀性：沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，泄露处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：

3.木炭和浓硫酸反应

1.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O2.A3.B中品红溶液褪色。

4.碳和浓硫酸反应体现了浓硫酸的什么性质

脱水性(1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：能够催化一些有机反应。CH3COOH + C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O强氧化性(1)跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，硫酸表现出了强氧化性和酸性。(2)跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，浓硫酸只表现出氧化性。C + 2H2SO4(浓)（加热） → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2OS + 2H2SO4(浓)（加热） → 3SO2↑ + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) （加热）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4(浓) → S↓ +SO2↑ + 2H2O2HBr + H2SO4(浓) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O2HI + H2SO4(浓) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O难挥发性制氯化氢、硝酸等（原理：用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。酸性制化肥。

5.为什么碳和浓硫酸反应证明浓硫酸脱水性

脱水性(1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。利用脱水性，能够催化一些有机反应。CH3COOH + C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O强氧化性(1)跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓)(加热） ====Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2OZn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。(2)跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C + 2H2SO4(浓)（加热） → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2OS + 2H2SO4(浓)（加热） → 3SO2↑ + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) （加热）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4(浓) → S↓ +SO2↑ + 2H2O2HBr + H2SO4(浓) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O2HI + H2SO4(浓) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O难挥发性制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。酸性制化肥，如氮肥、磷肥等。2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+H2SO4==NH4HSO4Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）吸水性常做干燥剂

6.浓硫酸与碳反应的方程式

变稀硫酸就不再反应了] ok le

7.铜，碳和浓硫酸反应为什么要加热？

加热可以加速反应。其实不是没办法反应，而是反应得极慢，加热可以使微观粒子的运动更加剧烈，可以在微观世界转化为动能，这整个反应就明显了。你的问题说实话没什么意义。