同位素定义:元素周期表定义是什么？

1.元素周期表定义是什么？

元素周期表定义：元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。

2.同位素基本概念

同位素的表示方法为:A为某元素的符号”m为其质量数，m(质量数)=Z(质子数)+N(中子数)，氢同位素。1H、D、3H*(T)，12C、13C、14C*;88Sr、87Sr、86Sr、84Sr;142Nd、143Nd、146Nd、148Nd、150Nd;204Pb、206Pb、207Pb、208Pb;85Rb、87Rb*;钐同位素:144Sm、150Sm、152Sm、154Sm、147Sm*、148Sm*、149Sm*等(注;*:为放射性同位素):指某种元素的各种同位素原子数相对于其原子总数的百分比”同位素比值(isotope ratio)。指某种元素的两种同位素丰度之比:与同位素丰度一样。它也是用来表示天然物质中同位素含量的一种方式:习惯上把重质量数的同位素原子记作比值的分子。轻质量数的同位素原子记作比值的分母，氢同位素比值为D/H，氧同位素比值为18O/16O。碳同位素比值为13C/12C:锶同位素比值为87Sr/86Sr等;由于天然物质中;不同样品的同位素含量差异甚微。用同位素丰度或同位素比值很难显示它们这种微小的差异:故而在同位素地质研究中引入δ值，δ值是指某一元素样品中的两种稳定同位素的比值相对于某种标准样品对应比值的千分差值，即同位素地球化学式中，R代表样品、标准样品的同位素比值。样品的δ值为正数时，表示样品比标准富含重同位素:相反表示贫重同位素。采用统一标准的δ值的表示方法，有利于全世界范围内数据的对比研究，同位素组成(isotope composition)。一种泛指各种物质同位素含量(同位素丰度、同位素比值或δ值)的称谓，同位素分馏(isotope fractionation)。是指一系统中:某元素的各种同位素原子或分子以不同的比值分配到各种物质或物相中的作用。同位素分馏系数(α)(isotope fractionation coefficient):某一组分中两种同位素丰度之比与另一组分的相应比值之商，定义为同位素地球化学式中。RA为A物质的某种元素的同位素丰度之比:

3.同位素效应的定义

由于质量或自旋等核性质的不同而造成同一元素的同位素原子（或分子）之间物理和化学性质有差异的现象。同位素效应指的是同一元素的同位素或者含该元素不同同位素的化合物（又称同位素置换化合物）在性质上的差异。可以表现在物理性质上，也可以表现在化学性质上，过去说同一种元素的原子物理、化学性质相同。

4.同位素丰度、元素，核素、同位素的定义分别是什么？

同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。扩展资料同素异形体（allotropes)的化学性质相似。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃。

5.同素异形体的定义

同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。扩展资料同素异形体（allotropes)的化学性质相似。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质。比如氧气和臭氧，一个是O₂一个是O₃。金刚石和石墨，都是碳。同素异形体之间的转化不一定属于化学变化（例如：单斜硫和斜方硫）。参考资料同素异形体_百度百科

6.放射性同位素，豁免级是指什么意思？

被豁免要达到以下标准：被豁免的同位素对个人造成的辐射危险足够低，被豁免的同位素所引起的群体辐射危险足够低，在通常情况下再对它们进行管理控制是不值得的；被豁免同位素具有固有安全性，能确保上述准则一和二始终得到满足。也没有人会不知道任何专业知识傻傻的去吃。

7.同位素的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别

某元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量分别跟丰度乘积之和，元素的近似相对原子质量可看成是各同位素质量数分别跟丰度乘积之和。1、同位素的相对原子质量=2、元素的相对原子质量=∑同位素的相对原子质量×自然界中同位素的丰度。