mno4:KMNO4与k2mno4的区别

1.KMNO4与k2mno4的区别

分子量不同、熔点不同、用途不同。一、分子量不同1、KMNO4：k2mno4的分子量为197.132。二、熔点不同1、KMNO4：k2mno4的熔点为600℃。KMNO4在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。k2mno4用于制备高锰酸钾。

2.MnO4-（H+）是什么意思

照你的意思是MnO4自身氧化还原了 MnO4中的O是不可能失电子变0价态的我做了N年化学高锰酸根的强氧化性一般还是无法撼动的它只管Mn拿电子就是了 试想。

3.MnO4是啥？

Cl(-)不能共存；中性和碱性条件下MnO4(-)，Cl(-)可以共存；Cl(-)的还原性与溶液的酸碱性无关；而MnO4(-)的氧化性却与溶液的酸碱性关系密切，随着溶液中H(+)的降低，在碱性溶液中氧化性已经相当弱，根本无法氧化Cl(-)；

4.MnO4-，CL- 共存吗

酸性条件下，MnO4(-)，Cl(-)不能共存；中性和碱性条件下MnO4(-)，Cl(-)可以共存；理由：Cl(-)的还原性与溶液的酸碱性无关； 而MnO4(-)的氧化性却与溶液的酸碱性关系密切，酸性越强，氧化性越强；随着溶液中H(+)的降低，其氧化性迅速下降，在碱性溶液中氧化性已经相当弱，根本无法氧化Cl(-)；再者，在碱性溶液中Cl2也不可能放出来，因为它会与碱反应。 计算表明，中性溶液中MnO4(-)的氧化性很弱，连Br(-)都氧化不了，更谈不上氧化Cl(-)了。碱性条件下氧化性更弱。所以，开始的结论是正确的。

5.配平化学方程式：MnO4-+H2O2+H+==H2O+O2+Mn2+ 若不方便看，附带有图片。谢谢！

照你的意思是MnO4自身氧化还原了MnO4中的O是不可能失电子变0价态的我做了N年化学高锰酸根的强氧化性一般还是无法撼动的它只管Mn拿电子就是了 试想。

6.高中化学：为什么Mno4-碱性条件下氧化性变弱

写出高锰酸根还原半反应MnO4- +8H+ +5e- ==Mn2+ +4H2O和氢离子有关，所以和酸碱性有关。氢离子在反应物，所以酸性越强氧化性越强当然，碱性条件下是另外的一个反应，碱性强抑制反应。

7.MNO4的化合价为多少

只是锰酸根离子中的锰元素为+6价，高锰酸根离子中的锰元素为+7价；整体化合价为-1价：化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量。即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目，化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。元素的化合价为零。不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零，离子化合物，NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价：