碳酸钠摩尔质量:（1）Na2CO3的摩尔质量为______，l mol Na2CO3中约含有______个钠原子．（2）在含0.1mol Na2CO3溶质的溶

1.（1）Na2CO3的摩尔质量为______，l mol Na2CO3中约含有______个钠原子．（2）在含0.1mol Na2CO3溶质的溶

（1）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此Na2CO3的摩尔质量为：一个碳酸钠分子中含有2个钠原子，所以1molNa2CO3中约含有钠原子的个数为：（2）①碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+O2↑；②根据题给的碳酸钠和HCl的物质的量可以知道其物质的量比为：0.2mol=1：与化学方程式中碳酸钠和氯化氢的化学计量数之比相等，即此时碳酸钠和氯化氢恰好完全反应，所设生成氯化钠的物质的量为x，x=0.2mol所以氯化钠的质量为：

2.碳酸钠的摩尔质量是多少

106克每摩

3.为什么碳酸钠摩尔质量要除2

碳酸钠摩尔质量的数值，得到的数值是碳酸钠克当量的数值。一摩尔碳酸钠，与两摩尔氯化氢完全反应，如果HCl为1摩尔，那么碳酸的摩尔质量就要除以2：

4.碳酸钠（Na2CO3）的相对分子质量为多少

而是求的浓度的。

5.求问，算碳酸钠的质量分数时，为何，碳酸钠摩尔质量会除以2000

这里不是求的质量分数，而是求的浓度的。

6.1.5摩尔Na2CO3的质量是多少

mol，1.5mol是159g

7.混合碱求组分含量时，Na2CO3的摩尔质量为什么要除以2

（1）①称取两种固体各2g，再各滴加10mL蒸馏水，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②A．碳酸钠为强碱弱酸盐，故A正确；B．水解吸热溶液温度下降，故B错误；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，故C错误；D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，滴入酚酞后呈红色，（2）碳酸氢钠受热易分解，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶的碳酸氢钙：所以一段时间后浑浊又变澄清，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；（3）①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈，NaHCO3的摩尔质量为：mol，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，所以装置I的气球体积较大，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，生成气体的体积可根据盐酸计算，碳酸钠能和氯化钙反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，离子反应为：