氢化物沸点:同周期氢化物沸点比较

1.同周期氢化物沸点比较

判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，Mg<非金属元素一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的，其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是：是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。

2.氢化物沸点 稳定性与金属性 非金属性的关系

1、非金属性越强，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，2、氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，元素的非金属性，气态氢化物的沸点是HF>这是因为HF分子之间能形成氢键，扩展资料含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。1、常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

3.o的氢化物的沸点一定大于c的氢化物的沸点嘛

比较非金属性，非金属性强的，气态氢化物的稳定性较强；比较相对分子质量，相对分子质量大的，沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3。

4.如何比较气态氢化物的沸点，酸性，稳定性

稳定性：比较非金属性，非金属性强的，气态氢化物的稳定性较强；沸点：比较相对分子质量，相对分子质量大的，沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3，由于存在分子间氢键，所以沸点反应的高。酸性：一般同主族元素的气态氢化物，从上到下，酸性增强。

5.元素氢化物的沸点根据什么比较？举个例

你需要判断元素单质的晶体类型，晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点是金属键键能大小决定，分子晶体由分子间作用力决定，离子晶体是离子键能大小决定，原子晶体由共价键能大小决定。所带电荷相同的情况下，金属键能大，而第七主族的卤素。

6.如何比较氢化物的沸点及稳定性

沸点比较高！分子量越大沸点越高！(3)主族内氢化物,分子量越小,

7.碳的氢化物沸点和水的沸点哪个高

和氧的氢化物比较，碳的氢化物，应该以单个碳的氢化物做比较，饱和的为甲烷，氢键的形成大大提高了水分子间的分子间作用力，导致沸点提高，因此水的沸点显然要比甲烷高。当然碳有个特殊的地方在于可以形成很多长链化合物。