so2是什么:二氧化硫是什么气体

1.二氧化硫是什么气体

是很有名的大气污染物(工业上排放的二氧化硫主要来自硫酸厂、火力发电厂等工厂，自然界排出的二氧化硫主要来自火山活动)，易溶于水(1体积水可溶解约40体积二氧化硫)，与水反应生成亚硫酸(可逆)。

2.二氧化硫是什么

患有心脏病和呼吸道疾病的人对这种气体最为敏感，就是正常人在二氧化硫浓度过高的地方呆得太久也会生病。空气中二氧化硫的浓度只有1PPM时，当浓度达到10PPM时，咽喉纤毛就会排出粘液。这相当于100千克水里的一滴酒精，二氧化硫的危害还在于它常常跟大气中的飘尘结合在一起，进入人和其它动物的肺部，或在高空中与水蒸气结合成酸性降水，我们的大气污染是以烟尘和二氧化硫为代表的典型的煤烟型污染。科学研究人员对北京的两个居民区作了大气污染与死亡率的相关值研究。大气中二氧化硫的浓度每增加1倍，总悬浮物颗粒物浓度每增加1倍，总死亡率增加4%。所以我们要时刻警惕城市二氧化硫污染。无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积 的二氧化硫。

3.二氧化硫是什么颜色，状态的

二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。二氧化硫为无色透明气体，二氧化硫的三种共振结构有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。[1] 液态二氧化硫比较稳定，气态二氧化硫加热到2000℃不分解。与空气也不组成爆炸性混合物。[3] 无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I－>Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。[3] 二氧化硫是一个弯曲的分子，硫原子的氧化态为+4，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，O-O键长（127.8 pm）则比氧气 中的O-O键长（120.7 pm）长。

4.So2是什么

二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。 二氧化硫为无色透明气体，二氧化硫的三种共振结构有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。[1] 液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。[3] 无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I－>Br－>Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。[3] 二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，O-O键长（127.8 pm）则比氧气 中的O-O键长（120.7 pm）长。二氧化硫的平均键能（548 kJ·mol-1）要大于S-O的平均键能（524 kJ·mol-1），而 的平均键能（297 kJ·mol-1）则小于O2的平均键能（490 kJ·mol-1）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。分子结构与极性：V形分子，极性分子。pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3），溶液的pH值变成2或3。25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数：1.15*e-5（m2/s）。

5.二氧化硫是什么，有什么用，能吃吗？

二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。用作有机溶剂及冷冻剂，主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

6.二氧化硫的性质是什么？

1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2. SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，常利用上面两个反应制造硫酸。4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 利用这一现象来检验SO2的存在。5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （1）较强的还原性：SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：

7.so2有什么化学性质

二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品。