乙烯的实验室制法:乙烯的实验室制法为什么有杂质二氧化硫

1.乙烯的实验室制法为什么有杂质二氧化硫

（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），则I中为品红．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，所以II中为氢氧化钠溶液，则III为品红溶液．最后用溴水褪色实验检验乙烯，则IV为溴水，（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，I中品红溶液褪色说明含有二氧化硫，则I装置的目的为检验二氧化硫，检验二氧化硫；（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，则装置II的目的为除去二氧化硫气体，除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；（4）通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净。

2.实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些？

乙醇和浓硫酸（体积比：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，乙烯难溶于水，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。

3.有机化学【乙烯的实验室制法】除杂问题

可将气体通过氢氧化钠溶液。可将气体分别通过品红溶液、氯化铁溶液、品红溶液、澄清的石灰水、酸性高锰酸钾溶液。第一个品红溶液的作用是检验SO2，如果品红溶液褪色，氯化铁溶液是除去SO2，2FeCl3 +SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl第二个品红溶液的作用:

4.实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯．请填写下列空白：（1）实验室制乙烯的化学方程式为______．（2

实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯。CH3CH2OH --(浓硫酸，CH2=CH2↑ + H2O注意。

5.实验室如何制乙烯？

实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯。方程式：CH3CH2OH --(浓硫酸，170℃)--> CH2=CH2↑ + H2O注意，必须是170℃。因为在140℃时生成的不是乙烯，而是乙醚。

6.实验室制取乙烯的反应方程式

制备乙烯。

7.实验室制取乙烯的化学方程式

170℃)CH2=CH2↑+H2O必须控制好温度，反应温度不同。