歧化反应:电极电势与歧化反应的关系..

1.电极电势与歧化反应的关系..

歧化反应总的电极电势差E=右边-左边的，前提当然是左边是高价态右边是低价态。右边大于左边，反应可以正向进行。氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看。

2.歧化反应与归中反应

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律 价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。1、氧化还原反应中的归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。归中反应的特点是氧化产物和还原产物是同一种物质。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。C＋CO2=2CO SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O CuO＋Cu=Cu2O 2Na＋Na2O2 2Na2O 2.、复分解反应中的归中反应：复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应，正盐与对应的酸式盐或酸反应，酸与对应的酸式盐反应，其中的氢原子数出现的归中现象，从而生成一种酸式盐的一类反应。其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。(1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐：NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O；H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O (2) 多元酸与对应的正盐反应：Na2S＋H2S＝2NaHS CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2 Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 (3) 多元酸与对应的酸式盐 Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 (4) 正盐与对应的酸式盐：NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4 如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应)，则生成物与反应物用量有关，即生成物的组成接近于过量物的组成。H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O 在1—2之间。Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 还有Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价，一个降为-1价 歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。例子 氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、氯酸钠和水。

3.什么是歧化反应和归中反应？

反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。歧化反应倒过来就是归中反应。归中反应就是指同种元素组成的不同物质（可以是单质和化合物，也可以是化合物和化合物）发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。归中反应与歧化反应相对。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同种元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。反应物SO2中S元素的化合价为+4价，H2S中S元素的化合价为-2价，反应后生成的硫单质中S的化合价为0，反应中SO2是氧化剂，S单质既是还原产物，价态又称化合价或原子价，是各种元素的一个原子或原子团、基（根）与其他原子相互化合的数目。一、判断歧化反应能否发生，故歧化反应可以发生。歧化反应即可发生。

4.常见的歧化反应方程式有哪些？

歧化反应和自身氧化还原反应是有区别的，前者专指同种物质中氧化态相同的元素间的氧化还原反应，Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是过氧化钠氧元素(-1)的歧化反应；Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O是氯元素(0)的歧化；加热至400℃以上)3KClO4+KCl是Cl(+5)的歧化；

5.什么是歧化反应

歧化反应和自身氧化还原反应是有区别的，前者专指同种物质中氧化态相同的元素间的氧化还原反应，后者则可以指同种物质中同种元素不同价态间或不同元素间的氧化还原反应。Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是过氧化钠氧元素(-1)的歧化反应；Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O是氯元素(0)的歧化；4KClO3=(无催化剂,加热至400℃以上)3KClO4+KCl是Cl(+5)的歧化；2KClO3=(加热,MnO2)2KCl+3O2不是歧化；2NH4NO3=(加热)2N2+4H2O+O2不是歧化，而是N(+5)和N(+3)的不完金归中（逆歧化），夹杂了O元素被氧化。。

6.有机化学 歧化反应

不含@位氢的醛与浓碱反应生成羧酸和醇

7.歧化反应的判断

如：