π键:什么叫离域π键

1.什么叫离域π键

在多原子分子中如有相互平行的p轨道，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。离域π键：参与共轭体系的所有π电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。原子轨道垂直于键轴以“方式重叠所形成的化学键称为π 键。共轭π键也叫离域键或非定域键。由于共轭π键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。这些原子有相互平行的p轨道；p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键；通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。无机化合物中也存在这样的π键：

2.什么是小π键

σ键比π键稳定，σ键键能比π键键能小。如N2分子和CO分子中，N原子中，2s轨道和2p轨道的能量相差较小，在形成分子轨道时，2s与2px也会重叠，造成了σ2s的能量降低，σ2px能量升高。

3.请问如何判断σ键和π键？

π键通常比σ键弱，键能比σ键小。π键的电子云距离带正电的原子核的距离更远，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因。当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原子之间，π键的电子相反，如果分子为共轭的π键体系，则π电子分布于形成分子的各个原子上，这种π电子称为离域π电子，由于π电子的电子云不集中在成键的两原子之间，所以它们的键合远不如σ键牢固，它们的吸收光谱出现在比σ键所产生的波长更长的光区。扩展资料π键与σ键的一些性质如下：（1）两个p轨道形成一个π键，尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，这一点从通过比较乙烷（154 pm）、乙烯（133 pm）、乙炔（120 pm）的键长就可以看出。

4.π键和σ 键的大小比较

π键通常比σ键弱，键能比σ键小。原因如下：π键的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因。当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原子之间，π键的电子相反，它可以在分子中自由移动，并且常常分布于若干原子之间。如果分子为共轭的π键体系，则π电子分布于形成分子的各个原子上，这种π电子称为离域π电子，π轨道称为离域轨道。由于π电子的电子云不集中在成键的两原子之间，所以它们的键合远不如σ键牢固，因此，它们的吸收光谱出现在比σ键所产生的波长更长的光区。扩展资料π键与σ键的一些性质如下：（1）两个p轨道形成一个π键，尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为合并的键比他们分别都要强。这一点从通过比较乙烷（154 pm）、乙烯（133 pm）、乙炔（120 pm）的键长就可以看出。（2）从原子轨道重叠程度来看, π键的重叠程度 比σ键的重叠程度小 ，因此π键的键能要小于σ键的键能，所以稳定性低 于σ键,键电子比σ键电子活泼,是化学反应的积极参与者。（3）当两个原子形成共价单键时，原子轨道总是沿键轴方向达到最大程度的重叠,所以单键都是σ键;形成共价双键时，有一个σ键和一个π 键 ;形成共价叁键时 ,有一个σ键和两个π键。参考资料来源：百度百科-π键参考资料来源：百度百科-σ键

5.苯环有几个σ键和π键

苯环上有碳碳之间以及碳氢之间形成的12个σ键和六个碳原子共同形成的1个大π键。碳氢键，同时六个碳原子还会各自提供一个碳原子形成大π键，这种特殊的单键加大π键的结构使苯环的化学性质稳定，键能在单键和双键之间，苯分子则成正六边形。先把所有键全部展开写成结构式，注意把单键双键和三键标清弄准，然后按照单键是一个σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键，两个单键一个三键，所以一共含三个σ键和两个π键。扩展资料苯的分子式为C6H6。虽然从碳氢比来看，苯应该显示高度的不饱和性，但苯并不具备不饱和烃的性质。苯不易发生烯烃一类的亲电加成反应，易发生苯环的取代反应。

6.大π键的形成条件

②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。是3个或3个以上原子形成的π键通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的又如，形成分子σ骨架，故所有原子处于同一平面。每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，每个p轨道里面有一个电子，故丁二烯分子中存在一个“的p-p大π键。通常用πab来表示，其中a为平行的p轨道的数目，b表示平行p轨道里电子数。

7.σ键和π键

//baike.baidu.com/view/763529.htm 由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，因此σ键比较稳定。而不影响键的强度以及键跟键之间的角度（键角）。能通过原子轨道的线性组合，能量低于原来原子轨道的分子轨道叫成键轨道，能量高于原来原子轨道的分子轨道叫反键轨道。以核间轴为对称轴的成键轨道叫σ轨道，相应的键叫σ键。以核间轴为对称轴的反键轨道叫σ*轨道，相应的键叫σ*键。构成化学键的电子通常处在成键轨道中，σ键是共价键的一种。两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，2. 成键电子云沿键轴对称分布，两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的分布。共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键。1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道。