价层电子对数:价层电子对数是什么，如何求，求答

1.价层电子对数是什么，如何求，求答

价电子对数，指的是分子中存在孤对电子对的数量。价层电子对数=σ键+孤电子对数，孤电子对数=1/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），中心原子价电子数+电荷数如果是阳离子，中心原子价电子数-电荷数，其他不变σ键数=中心原子结合原子数目扩展资料价层电子对互斥理论认为，当价层电子对数是4时，价层电子对数是4的分子或离子的理想构型，价层电子对理论认为，分子的立体构型是中心原子的“价层电子对”中心原子，价层电子对是分子或离子的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和孤电子对。σ键电子对数就是成键电子对数，而中心原子上的孤电子对数就是未成键电子对数，可以利用公式计算中心原子上的孤电子对数：

2.如何确定中心原子的价层电子对数

中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。（5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。该原子连接两个或两个以上原子，该原子只连一个原子，就不是中心原子。如有机物中氢肯定不是中心原子，它只能形成一个键，一个分子中可能有多个中心原子，碳、氧均可看作中心原子。首先确定中心原子为C，C原子最外层电子数为4，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子），说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子是sp杂化，VSEPR构型和分子构型均为直线型。中心原子是O，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级，O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键，O的价层电子对数为2+2=4。分子构型忽略孤对电子是V形。价电子对数计算：(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m；(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；(3)孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；

3.价电子对数和价层电子对数有什么区别

先求孤电子对数,阴离子：a=中心原子最外层电子数+电荷数 阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数 然后再用 孤电子对数=1/

4.价层电子对数

先求孤电子对数, 阴离子：a=中心原子最外层电子数+电荷数 阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数 然后再用 孤电子对数=1/2（a-xb） 最后加上中心原子&（先代替一下哈）键的个数. 例：CO32-：a=1/2(4+2-3×2)=0 &键数是3,所以价层电子对数是0+3=3

5.CO2的价电子对数为什么是2，价电子对数又是什么，可发图标注说明

确定中心原子为C，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2。价电子对数计算：(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m；(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；(3)孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。（2）看中心原子在哪一主族，（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-族序数）。价电子对数目为2、3、4时。

6.价层电子对数为什么等于中心原子的

中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.（1）先找到中心原子,电负性较小（除H外）.（2）看中心原子在哪一主族,族序数也就是最外层电子数.（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）.（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数,再除以2就是中心原子的孤电子对数.（5）数数周围有几个原子和中心原子结合,中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几.下面以CO2为例说明一下,首先确定中心原子为C,减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子,说明C原子没有孤对电子,

7.价电子对数计算公式是什么？

价电子对数计算：(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数(3)孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数扩展资料价电子对数的规则：价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。铬元素的最高化合价是+6价，在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，电子并非基本粒子，当美国物理学家Robert Millikan首次通过实验测出电子所带的电荷为1.602×10-19C后，这一电荷值便被广泛看作为电荷基本单元。将电子看作“粒子，将使我们对电子在某些物理情境下的行为感到极端困惑。