亚铁离子:用化学符号表示：（1）2个亚铁离子______，（2）氦气______

1.用化学符号表示：（1）2个亚铁离子______，（2）氦气______

离子的表示方法：在该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，带1个电荷时，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为2Fe²氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

2.铁离子和亚铁离子的区别

铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+（三价铁）。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，3的Fe为+2价，3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。铁离子”指的是3价铁离子。1．观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的是Fe3+,溶液颜色为浅绿色的是Fe2+；产生红褐色沉淀的是Fe3+,产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+；得到红色溶液的是Fe3+,无现象的是Fe2+；能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe3+：铁粉不溶解的是Fe2+,5.加稀的苯酚溶液；溶液显紫色的是Fe3+：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+：能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+,7.加入过量铜片；铜片减少且溶液变蓝色的是Fe3+：溶液变蓝色的是Fe3+：无明显现象的是Fe3+：能使溴水褪色的是Fe2+,10.通入H2S气体；

3.如何检验亚铁离子

原发布者:89yajiaoFe2+、Fe3+的检验Fe2+、Fe3+的检验NaSCN、NH4SCNFe2+（4）加酸性高锰酸钾溶液KMnO4（H+)紫色退去（5）加H2S或者Na2S溶液（6）与淀粉KI试纸Fe3+无现象无现象无现象反应生成S↓（黄）使其变蓝

4.检验铁离子和亚铁离子

原发布者:89yajiaoFe2+、Fe3+的检验Fe2+、Fe3+的检验NaSCN、NH4SCNFe2+（4）加酸性高锰酸钾溶液KMnO4（H+)紫色退去（5）加H2S或者Na2S溶液（6）与淀粉KI试纸Fe3+无现象无现象无现象反应生成S↓（黄）使其变蓝

5.双氧水与亚铁离子反应。。。

双氧水与亚铁离子反应分为三种情况。1、当反应环境为酸性环境时，发生的离子反应为，=2Fe³⁺+2H₂O2、当反应环境为碱性环境时。发生的离子反应为，+2Fe²=2Fe(OH)₃3、当反应环境为中性环境时，1、亚铁离子的物化性质亚铁离子是金属阳离子，离子符号Fe²⁺能与许多氧化剂反应，亚铁离子也有氧化性。能与镁、铝、锌等金属发生置换反应，亚铁离子可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。2、过氧化氢的物化性质过氧化氢的化学式H₂。O₂H₂

6.用两种方法检验二价铁离子的存在

三种方法检验二价铁离子的存在：1、硫氰化钾+氧化剂法，取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。2、加入氢氧化钠，加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，这证明有铁离子。取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，则证明没有二价铁离子。

7.亚铁离子和铁离子的半径谁大？

亚铁离子半径大。亚铁离子的核外电子更多，所以亚铁离子中，原子核对每个电子的平均吸引力比较小，同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，半径值约增加3%；半径值下降约5%。负离子半径一般较大，正离子半径较小，根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。扩展资料(1)同周期元素的原子半径同周期元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外)。如第3周期中各元素原子半径的大小为：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。(2)同主族元素的原子半径同主族元素的原子半径，原子半径逐渐增大。如碱金属元素的原子半径大小为：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；卤族元素的原子半径大小为：(3)同种元素的原子半径与它形成的相应离子半径的大小比较同种元素的原子与它形成的相应离子半径的大小比较，①阳离子半径小于相应的原子半径。如钠离子半径小于钠原子半径，镁离子半径小于镁原子半径。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。②阴离子半径远大于相应的原子半径。如氯离子半径远大于氯原子半径，硫离子半径远大于硫原子半径。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上的电子数要多。(4)相同元素的原子显示不同价态(共价)时，价态越高其原子半径越小。如硫酸分子中S原子的半径小于亚硫酸分子中S原子的半径。(5)同主族元素形成的离子，从上到下随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大。如碱金属元素形成的阳离子半径大小为：卤族元素形成的阴离子半径大小为：①同周期元素形成的阳离子，阳离子半径逐渐减小。如第3周期中阳离子半径的大小为：②同周期元素形成的阴离子，从左到右随核电荷数的递增。