阿伏伽德罗定律:如何巧记并运用“阿伏伽德罗定律的推论”

1.如何巧记并运用“阿伏伽德罗定律的推论”

阿伏伽德罗定律的推论及推理过程：(1)同温同压时：n2=N1:体积相同的气体就含有相同数目的分子，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；若这时气体质量再相同就有式③了。(2)同温同体积时:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时:M1从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。(3)同温同压同体积时:ρ2=M1:M2=m1:m2同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。也叫五同定律或克拉贝隆方程（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。阿伏伽德罗定律适用于理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。①同温同压下气体体积比等于物质的量之比。②同温同体积时压强比等于物质的量之比等于分子数之比。③同温同压等质量时，体积之比等于摩尔质量之比。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱。

2.阿伏加德罗定律

利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。气体的压强比等于它们的物质的量之比。阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成了2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成2体积的氯化氢。阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。这个假说在当时并没有得到公认。

3.阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积有什么关系

1、阿伏伽德罗定律是：相同体积的任何气体含有相同的分子数.气体摩尔体积是在一定条件下单位物质的量的气体所占有的体积.也就是说,如标准状况下的气体摩尔体积2、因为阿福加特罗定律适用的条件是同温同压,同体积同分子数的条件,气体摩尔体积定律适用于0度,

4.阿伏伽德罗定律的推论是怎么得出来的？过程是什么？

阿伏伽德罗定律的推论及推理过程：(1)同温同压时：①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。(2)同温同体积时:④ P1:P2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: P1:P2=M2:M1从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉贝隆方程（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。阿伏伽德罗定律适用于理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。内容：①同温同压下气体体积比等于物质的量之比。②同温同体积时压强比等于物质的量之比等于分子数之比。③同温同压等质量时，体积之比等于摩尔质量之比。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。克拉佩龙方程克拉佩龙方程又称“理想气体方程式”。中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。克拉佩龙方程通常用下式表示：PV=nRTP表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。

5.阿伏加德罗定律有什么用?

阿伏加德罗定律（阿伏伽德罗定律及推论）（英文名：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体。

6.阿伏加德罗定律及推论的推导公式,急!!

相同体积的任何气体都含有相同的分子数。任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比） T、P相同：V1/同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既式量之比） 推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比 推论4：同温，不同气体的质量比等于摩尔质量比。同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比 推论6：同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比 就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用 不明白就说 比如说推论1：同温同压，PV=nRT可写成V/:n=RT/P(常数) 所以不同的气体;n1=V2/V2=n1/同温同压由:PM=ρRT:M/。

7.怎么快速的记住阿伏加德罗定律？？

1、同温同压，体积比等于物质的量之比就相当于吹气球，空气越多，体积越大2、同温同体积，压强比等于物质的量之比往大小不变的容器中吹气，压强越大3、同温同压。