量筒规格:量筒的读法以及详细规则

1.量筒的读法以及详细规则

1.量筒的规格 量筒是用来量取液体体积的一种玻璃仪器，一般规格以所能量度的最大容量（mL）表示，常用的有10mL，20mL，25mL，50mL，100mL，250mL、500mL，1000mL等多种规格。2. 量筒的选择 量筒外壁刻度都是以mL为单位。10mL量筒每小格表示0.1mL，而50mL量筒有每小格表示1mL或0.5mL的两种规格。可见，绝大多数量筒每小格是量筒容量的1/100，少数为1/50。 量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。 所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引起较大误差。如量取70mL液体，应选用100mL量筒一次量取。3. 液体的注入方法 向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，标签对准手心。使瓶口紧挨着量筒口，使液体缓缓流入，待注入的量比所需要的量稍少（约差1mL）时，应把量筒正放在桌面上，并改用胶头滴管逐滴加入到所需要的量。4. 量筒的刻度 量筒没有“0”刻度，“0”刻度即为其底部。一般起始刻度为总容积的1／10或1／20。例如：10mL量筒一般从0.5mL处才开始有刻度线，所以，我们使用任何规格的量筒都不能量取小于其标称体积数的1／20以下体积的液体，否则，误差太大。应该改用更小的合适量筒量取。 不少化学书上的实验图，量筒的刻度面都背着人，这很不方便。因为视线要透过两层玻璃和液体，若液体是浑浊的，就更看不清刻度，而且刻度数字也不顺眼，所以刻度面正对着人为好。5. 读取液体的体积 注入液体后，等1～2分钟，使附着在内壁上的液体流下来，再读取刻度值。否则，读出的数值将偏小。 读数时，应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线、刻度线与量筒内液体的凹液面最低处三者保持水平，再读出所取液体的体积数。否则，读数会偏高或偏低。6. 注意事项和释疑 ①量筒面上的标称刻度是指室内温度在20℃时的体积数。温度升高，量筒发生热膨胀，容积会增大。由此可知，量筒是不能加热的，也不能用于量取过热的液体，更不能在量筒中进行化学反应或配制溶液。 ②从量筒中倒出液体后是否要用水冲洗要看具体情况而定。如果是为了使所取的液体量更准确，似乎要用水洗涤后并把洗涤液倒人所盛液体的容器中，这是不必要的。因为在制造量筒时已经考虑到有残留液体这一点；相反，如果洗涤反而使所取体积偏大。 如果是用同一量筒再量别的液体，这就必须用水冲洗干净并干燥，为防止相互污染。 ③量筒一般只能用于要求不是很严格时使用，通常可以应用于定性分析和粗略的定量分析实验，精确的定量分析是不能使用量筒进行的，因为量筒的误差较大，此时可用移液管或滴定管来代替。 ④10mL的量筒一般不需读取估读值。因为量筒是粗量器，并且又是量出仪器,在倒出所量取的液体时，总会有1~2滴（1滴相当于0.05mL）附着在内壁上而无法倒出，其相差的体积大小已经和其最小刻度差相同，所以估读值再准确也无多大意义，只需读取到0.1mL。 规格大于10mL的量筒一般需要读取估读值，若不读取，误差反而更大。因此，无论多大规格的量筒，一般读数都应保留到0.1mL。

2.量筒有没有20mL的规格

1、量筒没有20mL的规格；2、常用的量筒有10 mL、25mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL规格；3、量筒是既是量取液体的一种玻璃仪器，也是是量度液体体积的仪器;4、量筒是化学实验必不可少的仪器。量筒介绍：量筒越大，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引起误差。

3.如何正确选用量筒

量筒的选择，待测液体体积不明，此时应选取略大于待量液体的量筒。需要量取一定量的液体。此时同样应选取略大于所需液体体积的量筒。这样子的量筒的目的都是为了使测量的准确度最高。量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器。量筒是量度液体体积的仪器。规格以所能量度的最大容量（mL）表示，可见量筒越大，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引起误差。如量取70ml液体，应选用 100mL量筒。量筒的特殊用途有以下两点：1、量取固体体积：先在量筒中取一定量的水，再向量筒中加入固体物质。

4.初中化学中的量筒的规格有几种，例如需要

1.量筒的规格 量筒是用来量取液体体积的一种玻璃仪器，一般规格以所能量度的最大容量（mL）表示，2. 量筒的选择 量筒外壁刻度都是以mL为单位。10mL量筒每小格表示0.1mL，而50mL量筒有每小格表示1mL或0.5mL的两种规格。绝大多数量筒每小格是量筒容量的1/量筒越大，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引起较大误差。如量取70mL液体，应选用100mL量筒一次量取。3. 液体的注入方法 向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，使瓶口紧挨着量筒口，待注入的量比所需要的量稍少（约差1mL）时，应把量筒正放在桌面上，并改用胶头滴管逐滴加入到所需要的量。刻度即为其底部”一般起始刻度为总容积的1／10或1／20。10mL量筒一般从0.5mL处才开始有刻度线：我们使用任何规格的量筒都不能量取小于其标称体积数的1／20以下体积的液体，应该改用更小的合适量筒量取。量筒的刻度面都背着人，因为视线要透过两层玻璃和液体。就更看不清刻度，而且刻度数字也不顺眼，所以刻度面正对着人为好，使附着在内壁上的液体流下来，再读取刻度值，读出的数值将偏小，读数时。应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线、刻度线与量筒内液体的凹液面最低处三者保持水平，再读出所取液体的体积数，读数会偏高或偏低，6. 注意事项和释疑 ①量筒面上的标称刻度是指室内温度在20℃时的体积数。温度升高。量筒发生热膨胀，容积会增大，量筒是不能加热的，也不能用于量取过热的液体，更不能在量筒中进行化学反应或配制溶液，②从量筒中倒出液体后是否要用水冲洗要看具体情况而定。如果是为了使所取的液体量更准确。似乎要用水洗涤后并把洗涤液倒人所盛液体的容器中，因为在制造量筒时已经考虑到有残留液体这一点。如果洗涤反而使所取体积偏大，如果是用同一量筒再量别的液体。

5.化学中选取量筒的原则是什么

量筒的选择,待测液体体积不明,此时应选取略大于待量液体的量筒.第二种情况,

6.量筒的常用规格？

250mL，500mL，1000mL等规格。

7.一般中学化学实验室中量筒的规格有哪些

化学实验常用仪器的使用方法及注意事项一、容器与反应器 1、可直接加热 （1）试管 主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。②收集少量气体和气体的验纯。试管内盛放的液体不超过容积的，加热时不超过。加热后不能骤冷，给固体加热时，⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。（2）蒸发皿主要用途：①盛液量不超过容积的。受热后不能骤冷。③应使用坩埚钳取放蒸发皿。（3）坩埚主要用途：用于固体物质的高温灼烧。①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取放坩埚时应用坩埚钳。③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。④应根据加热物质的性质不同，2、垫石棉网可加热 （1）烧杯 主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。②用作较大量试剂发生反应的容器。③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；但不用烧杯量取液体。②应放在石棉网上加热，加热时，烧杯外壁应无水滴。③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的，一般以烧杯容积的 为宜。④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，（2）烧瓶主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。①应放在石棉网上加热，烧瓶外壁应无水滴。②平底烧瓶不能长时间用来加热。若用平底烧瓶作反应容器，（3）锥形瓶主要用途：①可用作中和滴定的反应器。②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。用作液体接受器，②加热时，3、不能加热 （1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）主要用途：可用于收集和暂时存放气体。②用作物质与气体间反应的反应容器。②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，有时需要在瓶底放少量水或细沙。（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）主要用途：①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。②细口瓶用于存放液体药品。①一般不能加热。②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，碱性试剂要用橡胶塞。③对见光易变质的要用棕色瓶。用于存放少量液体，其特点是使用方便使用方法及注意事项：②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。③不能长期存放碱性试剂。（4）启普发生器主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器。也不能用于剧烈放热的反应。①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）。②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。②量筒无零刻度。③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。严禁超量程使用，②测量液体的温度时。温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位，④不能将温度计当搅拌棒使用。三、干燥仪器 1、干燥管 主要用途。内装固体干燥剂：用于气体的干燥或接入容器，防止物质吸收水汽或 等，①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒：以防止细孔被堵塞②气体从口径大的一端进入，从口径小的一端流出③用干燥管之前，务必检查一下干燥管是否是通的，用于存放干燥的物质：或使潮湿的物质干燥，①很热的物体稍冷后放入：②开闭器盖时要水平推动。③不能使用液体干燥剂（如浓硫酸）。一般用无水氯化钙或硅胶等，化学实验室中的常用热源：①盛酒精的量不得超过容积的：②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精。④需要获得更高的温度。用以洗涤气体：除去其中的水分或其他气体杂质，使用时要注意气体的流向：瓶内加入的液体试剂量以容积的 为宜”（1）普通漏斗①向小口容器中注入液体。②用于过滤装置中：③用于防倒吸装置中。（2）长颈漏斗①向反应器中注入液体。（3）分液漏斗①分离互不相溶的液体。②向反应器中滴加液体。③组装气体发生装置。使用方法及注意事项。①不能用火直接加热。②长颈漏斗下端应插入液面以下：③分液漏斗使用前需检验是否漏水。（4）玻璃棒主要用途。常用于搅拌、引流。在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛：使用方法及注意事项，搅拌时避免与器壁接触。一、物理性质实验 1．现行中学化学教材中：真正涉及有机物物理性质的实验只有两个。将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中：再加几片碎瓷片以防石油暴沸，然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。石油是烃的混合物。没有固定的沸点：在给石油加热时，低沸点的烃先气化。随着温度的升高，高沸点的烃再气化；经过蒸馏后又分离出来，收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。在盛有鸡蛋白溶液的试管里。缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液：然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。析出的沉淀可以溶解在水中：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小。使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析，盐析是一个可逆的过程，2．有机物物理性质也表现出一定的规律。有机物大多无色：只有少数物质有颜色：如苯酚氧化后的产物呈粉红色，分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态。汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态：绝大多数高分子化合物常温下呈固态，中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味。苯有特殊气味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味，气态有机物的相对分子质量大于29时。密度比空气大：液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等，密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等；烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。乙烯在空气中燃烧，（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。说明乙烯与溴发生了反应。观察乙炔燃烧时的现象。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色 实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，观察溶液的颜色变化。苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。再加入1mL5％的NaOH溶液，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。2－二氯乙烷的消去反应 实验：再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），把生成的气体通入溴水中，生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。6．乙醇 （1）乙醇与金属钠的反应 实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，收集反应中放出的气体并验纯。乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。（2）乙醇的消去反应 实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。（2）苯酚钠溶液与CO2的作用 实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体。振荡后把试管放在热水浴中温热。AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。（2）乙醛与Cu(OH)2的反应 实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应 实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。在液面上看到有透明的油状液体产生，这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，然后在水浴里加热3min～5min，在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管2里加入4mL水，用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，在试管1里加入银氨溶液，观察试管内壁有无银镜出现。淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，使成亮棕色溶液。滴入3滴CuSO4溶液。将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。石油是烃的混合物，在给石油加热时，低沸点的烃先气化，高沸点的烃再气化，收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。在盛有鸡蛋白溶液的试管里，然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。2．有机物物理性质也表现出一定的规律，有机物大多无色，如苯酚氧化后的产物呈粉红色。分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，苯有特殊气味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。气态有机物的相对分子质量大于29时，液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。二、化学性质实验 1．甲烷 （1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中 实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；即气体总体积在减小。点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。乙烯在空气中燃烧，（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 实验：