化学键的本质:化学键的本质鲍林求助鲍林的《化学

1.化学键的本质鲍林求助鲍林的《化学

化学键的本质是由该元素原子的成键电子的移动状态所决定的：1、由不同元素的原子（或原子团）通过电子得失而形成的化学键是离子键。2、由元素的原子通过公用电子对形成的化学键是共价键：在不同元素间，公用电子对发生偏移而形成的化学键是极性键。在非金属单质中。

2.化学键的本质鲍林求助鲍林的《化学键的本质》

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。即离子键、共价键、金属键。一、离子键。带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，之后氯会以-1价的方式存在，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。但是非金属元素之间也可能有离子键，离子化合物不是由分子构成的。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠中的离子键较氯化钾中的离子键强，离子键是由正负离子之间通过静电作用而形成的，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。成键微粒：成键本质：静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。②离子间吸引与排斥处于平衡状态。离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如氯化钠中一个钠离子可以六个氯离子直接作用），共价键（Covalent Bond）是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。

3.鲍林的巨著《化学键的本质》对于化学科学的发展有什么重大意义

莱纳斯·卡尔·鲍林更图片(3张)莱纳斯·卡尔·鲍林（Linus Carl Pauling19012月28－19948月19）美著名化家量化结构物先驱者1954化键面工作取诺贝尔化奖1962反核弹面测试行获诺贝尔平奖获同诺贝尔奖项两鲍林认20世纪化科影响所撰写《化键本质》认化史重要著作所提许概念：

4.鲍林的巨著《化学键的本质》对于化学科学的发展有什么重大意义

莱纳斯·卡尔·鲍林更图片(3张)莱纳斯·卡尔·鲍林（Linus Carl Pauling19012月28－19948月19）美著名化家量化结构物先驱者1954化键面工作取诺贝尔化奖1962反核弹面测试行获诺贝尔平奖获同诺贝尔奖项两鲍林认20世纪化科影响所撰写《化键本质》认化史重要著作所提许概念：电负度、共振理论、价键理论、杂化轨道理论、蛋白质二级结构等概念理论今已化领域基础广泛使用观念文名：莱纳斯·卡尔·鲍林外文名：Linus Carl Pauling籍：美：美俄勒冈州波特兰市期：19012月28逝世期：19948月19职业：化家主要：1954诺贝尔化奖1962诺贝尔平奖代表作品：《化键本质》

5.化学键的种类有都哪些？

化学键的种类有：化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。即离子键、共价键和金属键。一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。也可以由原子团形成；离子键的作用力强，离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，两核间的电子云密度相对地增大，共价键的作用力很强，因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；原子轨道互相重叠时，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，电子云偏于S一侧，（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中“金属键没有方向性与饱和性”和离子晶体、原子晶体一样。金属晶体中没独立存在的原子或分子。金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示，上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力；在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电：电子带负电。所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成，化学键有3种类型，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键。离子键(ionic bond)带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，例如氯和钠以离子键结合成氯化钠，电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在。因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式，而离子键可以延伸，离子键亦有强弱之分，其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强。特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因，原则上阐明了化学键的本质，化学键的理论解释已日趋完善，化学键在本质上是电性的。原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等，离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性，离子键没有饱和性，不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同。所形成的晶体空间点阵并不相同，共价键。1、共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用：形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理，电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠。共价键方向性的产生是由于形成共价键时。电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理），共价键有饱和性和方向性。2、原子通过共用电子对形成共价键后。共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠。并且要使共价键稳定，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠，共价键的分类。共价键有不同的分类方法：有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl），有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，如铵根离子中的N—H键中有一个属于配位键）。有σ键（电子云沿键轴方向，方式成键”）和π键（电子云沿键轴两侧方向。方向成键”C=C中有一个σ键与一个π键，共价键形成的条件是原子中必须有成单电子：由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性，如H原子与Cl原子形成HCl分子后。共价键形成时：成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道，如果还有其他的原子参与成键的话。其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。这些自由电子与全部金属离子相互作用。由于金属只有少数价电子能用于成键。使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，称为改性共价键理论，这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。不能解释金属晶体为什么有结合力，只存在于两个原子之间的共价键：只包含定域键的多原子分子可以看成是由相对独立的两个原子之间的化学键把原子连接起来形成的。这是忽略了相邻化学键的影响，而把描述双原子分子中化学键的方法用到多原子分子的定域键上，定域键具有比较恒定的键性质。例如一定类型定域键的键长、键偶极矩、键极化度、键力常数、键能等在不同分子中近似保持不变。分子的有关广延性质可近似表示为相应的键性质之和，定域键的这种特点在化学中得到广泛的应用。例如从键能计算分子的原子化能近似值，这种模型较好地反映了由键上电子云所确定的分子性质如键能、键长、键角、键偶极、键极化度等。　这种围绕两个原子的分子轨道成为定域轨道。极性键。不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键。HCl分子中的H-Cl键属于极性键有一个简单的判断极性键与非极性键的方法：比较形成该化合物中各原子的原子量，相对原子质量越大的原子吸引电子能力更强，有极性键构成的化合物，不一定是极性化合物，它就是有极性键的非极性分子（原因是正负电荷中心重合），由同种元素的原子间形成的共价键：叫做非极性共价键，同种原子吸引共用电子对的能力相等。成键电子对匀称地分布在两核之间，成键的原子都不显电性。

6.介绍一下化学键

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。化学键的分类 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子。化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。离子键与共价键 1、离子键 [1] 是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），同样有比较弱的作用存在，化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号；1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因，原则上阐明了化学键的本质。化学键的理论解释已日趋完善。化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，共价键方向性的产生是由于形成共价键时。电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理），共价键有饱和性和方向性。1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠。并且要使共价键稳定。键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 金属键 1. 概述：由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。金属键没有固定的方向，金属键有金属的很多特性。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。2. 改性共价键理论：在金属晶体中，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型。

7.化学是什么意思

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