浓硫酸和铜:浓硫酸和铜反应

1.浓硫酸和铜反应

浓硫酸在和铜反应时，再是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水这样两步。第一步把铜氧化成为氧化铜是强氧化性的表现，第二步溶解氧化铜生成硫酸铜是酸性的表现。

2.铜和硫酸能反应吗？

铜和硫酸在加热条件下能反应，铜会和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2很多通常情况下不于酸反应的物质在加热条件下都会与浓酸反应（如C）扩展资料稀硫酸体现的是H离子氧化性较弱，不足以跟铜发生反应。浓硫酸可以和铜发生反应。铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同，若浓硫酸过量时，铜表面先变黑，形成黑色浊液。

3.铜和浓硫酸的反应是离子反应吗、

Cu+2H₂=加热=CuSO₄+SO₂O将生成的气体导入品红溶液,若导入紫色的石蕊试液中，将反应后液体倒入少量水中，溶液呈（ 蓝 ）色（CuSO₄溶液呈蓝色）；该反应体现了浓硫酸的（ 强氧化性 ）性和（ 酸 ）性；浓硫酸与金属反应均( 无 )（“）氢气生成。扩展资料浓硫酸与铜共热时的副反应中生成的硫在此温度下有一部分变成了硫蒸气从溶液中逸出，硫蒸气先被冷凝成淡黄色固体附着在试管壁上。随着试管内温度的逐渐升高，硫酸蒸气将凝聚的硫氧化为二氧化硫而慢慢消失。常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐。

4.铜与浓硫酸共热的反应方程式:

Cu+2H₂SO₄=加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O将生成的气体导入品红溶液,产生的现象是：品红溶液褪色；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是：先变红色，后褪色（变为无色）；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈（ 蓝 ）色（CuSO₄溶液呈蓝色）；该反应体现了浓硫酸的（ 强氧化性 ）性和（ 酸 ）性；浓硫酸与金属反应均( 无 )（“有”或“无”）氢气生成。扩展资料浓硫酸与铜共热时的副反应中生成的硫在此温度下有一部分变成了硫蒸气从溶液中逸出，硫蒸气先被冷凝成淡黄色固体附着在试管壁上。随着试管内温度的逐渐升高，硫酸蒸气将凝聚的硫氧化为二氧化硫而慢慢消失。常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO₂，S，H₂S或金属硫化物。反应生成的气体是二氧化硫，可以使品红溶液褪色。实验室经常用它来鉴别二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但漂白后的物质不稳定，在加热之后品红又会恢复原有的颜色。

5.为什么铜能与浓硫酸不与稀硫酸反应

因为稀硫酸体现的是H离子的氧化性，只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属，但铜是氢后金属，所以不能反应。但是浓硫酸体现的是+6价硫元素的氧化性，可以氧化氢后金属。

6.关于铜与浓硫酸反应时的现象

产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色. 说明:实际铜与浓硫酸反应现象非常复杂,) 铜与浓硫酸反应实验现象的探究与分析 [摘要]铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同!若浓硫酸过量时，铜表面先变黑，灰白色物质沉于管底，所得溶液呈淡蓝色，冷却至室温呈无色，反应中还伴有白色烟雾，并有淡黄色物质冷凝在管壁。最终得灰白色固体物质。由此说明铜与浓硫酸共热的反应是很复杂的，且反应后所得溶液颜色随温度变化而变化。[关键词] 铜 浓硫酸 共热反应 现象 原因 高一新教材P131页关于铜与浓硫酸反应的实验叙述是这样的，浓硫酸与铜在加热时能发生反应：放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体“反应后生成物的水溶液显蓝色，说明铜与浓硫酸反应时被氧化为Cu2+，一种情况是浓硫酸过量”铜与冷的浓硫酸不发生反应“加热时随浓硫酸温度升高铜丝（或铜片）表面变黑”细小黑色颗粒状物质从铜丝（或铜片）表面进入浓硫酸中：黑色颗粒状物质与浓硫酸反应，在此过程中试管里还产生了大量的白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁冷凝析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢消失了。此间导气管导出的气体分别使紫色石蕊试液变红，使品红溶液和KMnO4溶液褪色。停止加热静置时。试管中的液体呈浅蓝色。管底沉积的固体物质呈灰白色，溶液颜色慢慢变浅，将此无色溶液注入盛有少量水的试管中。所得溶液变为浅蓝色，再向残留有灰白色固体的试管中滴加少量蒸馏水时，所得溶液呈蓝色。试管底部未溶固体的上层部分呈蓝色，NaOH溶液 铜 浓硫酸 安全 紫色石 品红 KMO4 NaOH 铜 浓硫酸 装置 蕊试液 溶液 溶液 溶液 实验装置图1 实验装置图2 另一种情况是铜过量，（固定仪器和加热酒精灯均未画出）完成此实验。为了便于观察有关反应现象和验证产物。将细铜丝一端卷成螺旋状没入浓硫酸中“长玻璃导管是让挥发的浓硫酸和水冷凝回流。开始加热反应时的现象与前者相同，试管和长导气管内壁有少量淡黄色固体物质凝聚。露置于试管液面上方的光亮铜丝逐渐变黑。一会儿后试管里的硫酸全部反应完。试管里的物质变为灰黑色的固体，取出试管中原来露置液面上变黑的铜丝。将其分别置于盛有一定量浓硫酸和稀硫酸的两支试管中。铜丝表面的黑色物质不溶。若将光亮的铜丝在空气中加热变黑后，再分别置于盛浓硫酸和稀硫酸的两支试管中时，发现置于稀硫酸中的铜表面的黑色物质全部溶解。浓硫酸中的铜表面的黑色物质只有部分溶解。灰白色物质是未溶解于浓硫酸中的CuSO4。产生大量白色烟雾及凝聚的淡黄色固体物质慢慢消失的原因 由于反应溶液处于沸腾状态（浓硫酸的沸点温度为338℃），反应中生成的水及一定量的硫酸变成蒸气，因而在试管上方形成了硫酸的酸雾。浓硫酸与铜共热时的副反应中生成的硫在此温度下有一部分变成了硫蒸气从溶液中逸出，硫蒸气先被冷凝成淡黄色固体附着在试管壁上。随着试管内温度的逐渐升高，硫酸蒸气将凝聚的硫氧化为二氧化硫而慢慢消失。试管中露置铜丝变黑的原因“试管中露置铜丝变黑，既不是被试管中空气里的氧气氧化为氧化铜，也不是被挥发的硫酸蒸气氧化为氧化铜。因实验证明氧化铜能溶于浓硫酸或稀硫酸中（酸雾冷凝的硫酸溶液比浓硫酸的浓度小，氧化铜能溶解其中）。该黑色物质是产生的硫蒸气与铜反应生成的硫化亚铜。S（蒸气） +2Cu Cu2S 实验证明该黑色物质既不溶于冷的浓硫酸又不溶于稀硫酸，这正是硫化亚铜的性质（硫化亚铜只能被处在高温状态的浓硫酸氧化）。中反应完毕后所得溶液颜色放置变浅的原因 这与Cu2＋和水分子的络合作用及硫酸的吸水性有关。当溶液温度较高时，水合硫酸分子离解，产生了一定数量的自由水分子，这些自由分子便与Cu2＋络合为四水络铜离子｛[Cu（H2O）4]2＋｝，并形成络合平衡：降温时硫酸分子吸附水分子的能力增强，溶液变为无色。硫酸的水合作用可用式子表示如下：0 5.铜过量时浓硫酸全部反应完的原因 有人认为，浓硫酸与过量的铜反应终了时，铜和硫酸（变为稀硫酸）都有剩余。由于硫酸的不断消耗和水的不断生成，致使硫酸浓度慢慢减小，当其变成稀硫酸时，铜与稀硫酸不再发生氧化还原反应，这是因为浓硫酸中含水的量很少，尽管反应过程中有一定量的水生成（生成的水大部分随硫酸蒸气冷凝回流到试管中），但导出的气体中必有一定量的水蒸气随二氧化硫气体逸出了，故浓硫酸并未实质性变稀，其氧化还原反应就可持续进行下去，直至硫酸全部反应完，得到硫酸铜和少量的氧化铜及硫化铜（硫化亚铜）的灰白色固体混合物。长导气管中冷凝的水还在慢慢向下流动，试管上部内壁的无水硫酸铜与之接触之后发生水合作用，生成蓝色的五水合硫酸铜晶体。浓硝酸与过量的铜反应时存在硝酸浓度的量变而引起化学反应的质变问题，这是因为浓硝酸中水的含量超过了35％，反应中水没有变成蒸气逸出。随反应的进行硝酸不断消耗，硝酸浓度在慢慢减小。

7.铜和浓硫酸的反应浓硫酸的作用

酸指的是酸根与金属离子形成盐。