范德华力和氢键:氢键与范德华力的区别是什么？

1.氢键与范德华力的区别是什么？

和分子间距有关，氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力包括色散力,分子间作用力不属于化学键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。某物质的范德华力越大，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。在物质的聚集态中，分子间存在着一种较弱的吸引力，比化学键的键能小1～2个数量级，亦称范德华引力或范氏力。氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键;

2.氢键与范德华力的区别

氢键与范德华力都是分子间，1、形成不同氢键：在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，所以这样的氢键很多。也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。2、作用力不同氢键：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用。分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力。氢键属不属于分子间作用力，分子间作用力”按照广义范德华力定义[引力常数项可将各种极化能（偶极(dipole)、诱导(induced)和氢键能）归并为一项来计算]，氢键属于分子间作用力。分子间作用力定义为：分子的永久偶极和瞬间偶极引起的弱静电相互作用“那么氢键不属于（因为氢键至少包含四种相互作用”只有三种与分子间作用力有交集，氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的，氢键具有较高的选择性，而分子间作用力不具有；诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应，超强氢键具有类似共价键(covalent bond)本质。必须和分子间作用力加以区分，氢键对化合物熔点和沸点的影响。分子间形成氢键时：H20和NH3等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在。

3.什么是范德华力，氢键，和分子间作用力又有什么关系？

范德华力就是分子间作用力啊，氢键比范德华力高级一些，水（H2O）就同时有范德华力和氢键。

4.氢键是一种特殊的范德华力吗？

范德华力包括色散力,诱导力,分子间作用力不属于化学键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力。

5.氢键算范德华力吗？

范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。

6.水分子内的O-H键，分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为？

O-H键是经由化学变化形成的共价键，属于化学键，通过氧和氢共用一对电子形成的强烈作用；氢键是由于氧原子对氢原子的吸引形成的，对沸点、物态等有较大影响；

7.氢键力大还是范德华力大，为什么？

小于离子键

8.范德华力、氢键属于库伦力吗

库仑力是电荷之间的相互作用，而范德华力和氢键和共价键是分子之间的相互作用力没错，但从本质上来说仍然是因为电荷相互作用形成的。离子键，这个因为分子形成离子了，只不过他们源自于分子的“极性”即正负电荷没有重合造成的。