常见金属熔点表:不锈钢的熔点和沸点是多少？

1.不锈钢的熔点和沸点是多少？

不锈钢有好多种啊。以化学成分分类。铁素体系列、马氏体系列 ②． CR-NI系列：异常系列，析出硬化系列，以金相组织的分类。

2.关于各金属熔点是多少度？

金刚石:1535 各种钢:232 硫代硫酸钠:48 冰:0 固态水银:-39 固态酒精:-117 固态氮:-210 固态氢:-259 固态氦:-272 有些不是金属,

3.熔点.硬度 较高的常见金属有哪些

硬度高的单质金属,铬,铑,锇,钛,镍等等.不过,单质金属的硬度其实都不高.所以,硬度高的刀具,从来没有是单质的金属做成的.一般都是合金,而且多数是金属和非金属,或者金属与金属碳化物的合金.要知道,金属碳化物的硬度远高于单质金属.比如碳化钨,硬度比单纯的钨和钛要高的多!以碳化钨,碳化钛,加上金属钴作为粘合剂,烧结而成的硬质合金,硬度非常之高.甚至可以达到HRA93!硬度不高.光是石子黄沙,

4.常见熔点低的硬金属有哪些

熔点：2750熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。扩展资料1、地壳中含量最高的金属元素：铝（含量为7.73%）2、人体中含量最高的金属元素：钙（含量为1.5%）3、目前世界年产量最高的金属：铁4、密度最小的金属：

5.金，银，铜，铁的熔点和沸点各是多少

熔点：1、铁：15352、铜：1083.4 3、金：1064 4、银：961.78 沸点：1、金：28072、银：22133、铜：25674、铁：2750熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。扩展资料1、地壳中含量最高的金属元素：铝（含量为7.73%）2、人体中含量最高的金属元素：钙（含量为1.5%）3、目前世界年产量最高的金属：铁4、密度最小的金属：氢(2016年1月英国科学家在爱丁堡大学首次制成金属态氢，氢成为密度最小的金属)5、密度最大的金属：锇（22.48×10³㎏/m³）6、最硬的金属：铬（莫氏硬度约为9）7、最软的金属：铯（莫氏硬度约0.5）8、导电性最强的金属：银9、导热性最强的金属：银参考资料：百度百科——沸点参考资料：百度百科——熔点参考资料：百度百科——金属

6.下表是某种常见金属M的部分性质． 颜色 状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银

（1）将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体，可说明为铝，铝；（2）铝具有良好的导电性，（3）铝比铜活泼，能与盐酸反应，而铜不反应，可说明铝不铜活泼的事实，M能与酸反应放出氢气，（4）铝与钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（5）要证明铝中含有铁、Ag，可加入氢氧化钠溶液先溶解铝，过滤后将固体加入盐酸中，且溶液变为浅绿色，可说明含有Fe、Ag。

7.各种常见金属的化学.物理性质

几种重要的金属1．金属的物理性质(1)状态：其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g?密度最大的金属是铂，金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝[镁和铝]元 素镁(12Mg)铝(13Al)在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬 度镁(很软)＜铝(较硬)密 度g?cm－3镁(1.738)＜铝(2.70)熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)自然界存在形式均以化合态形式存在用 途用于制造合金用于制作导线、电缆；用于制造合金[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元 素镁(Mg)铝(A1)原子结构最外层电子数2个(较少)3个(较多)原子半径r(Mg)＞r(A1)失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1单质的化学性质与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg + O2(空气) 2MgO4Al + 3O2(纯) 2A12O3与S、X2等非金属的反应Mg + S MgSMg + C12 MgCl22Al + 3S A12S32Al + 3Cl2 2AlCl3与酸的反应非氧化性酸例 Mg + 2H＋ ＝ Mg2＋ +H2↑例 2A1 + 6H＋ ＝ 2A13＋ +3 H2↑氧化性酸例 4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑与氧化物的反应2Mg + CO2 2MgO + C(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O3 2Fe + A12O3[铝热反应]说明 铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应[铝的重要化合物]氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]物理性质白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2?易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－ A1(OH)3 AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－化学性质既能与酸反应生成铝盐，Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+ H2O①既能溶于酸，又能溶于强碱中：Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．(3)天然水的硬度：一般所说的硬度是指两种硬度之和．(4)硬水的危害：均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，还会引起爆炸事故．3．铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：3Fe + 2O2 Fe3O42Fe + 3C12 2FeCl3说明 铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，溶液显黄色．Fe + S FeS说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反应：在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；[铁的氧化物的比较]铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗 称铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的价态+2价+3价+2价和+3价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水化学性质①在空气中加热时，被迅速氧化；FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①与盐酸等反应：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性质，如Fe3O4 + 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水制 法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：为防止F e2＋被氧化，应将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：化学性质①极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色②与非氧化性酸如盐酸等中和：固体颜色变化：红褐色→红棕色②与酸发生中和反应：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋ Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；产生白色絮状沉淀。(5)经常用到差量法、守恒法．4．金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：2HgO 2Hg + O2↑ HgS + O2 Hg + SO2↑2Ag2O 4Ag + O2↑ 2AgNO3 2Ag + 2NO2↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：