原子价:怎么计算原子价电子个数

1.怎么计算原子价电子个数

一、对于主族元素，最外层电子就是价电子；二、对于副族元素，价电子是3d、4s轨道上的电子；价电子是4d、5s轨道上的电子；

2.原子价电子排布式和电子排布式有什么区别？分别是什么意思

1、定义上的区别原子价电子排布式：原子价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。表示原子核外电子排布的图式之一。分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1。只发现了7个电子层！电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”原子价电子排布式：主族元素的价层电子指最外层电子：价电子排布式即外围电子排布式，价电子排布式又称作特征电子构型。外围电子与价电子概念不同。外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子。核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，原子价电子排布式主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子：过渡元素的价电子不仅是最外层电子；

3.如何确定中心原子的价层电子对数

B原子为缺电子原子（价电子数少于轨道数），在多硼酸盐中硼原子与氧原子直接相连，一种连接四个氧原子。连接三个氧原子的硼原子为sp2杂化，每个杂化轨道分别与氧原子成键，与硼的p轨道发生重叠形成离域π键（四轨道六电子π键），由于硼原子价电子数只有3，只能形成3条正常共价键。

4.B原子价层电子有3个电子，为什么能形成四根键?

B原子为缺电子原子（价电子数少于轨道数），正常成键时周围有6个电子。在多硼酸盐中硼原子与氧原子直接相连，硼原子分为两种，一种连接三个氧原子，一种连接四个氧原子。连接三个氧原子的硼原子为sp2杂化，每个杂化轨道分别与氧原子成键，剩余一个空的p轨道用于接受电子。氧原子上有孤对电子，与硼的p轨道发生重叠形成离域π键（四轨道六电子π键），使其达到8电子结构。由于硼原子价电子数只有3，只能形成3条正常共价键，形成第四条共价键使由于硼原子已无可用于成键的电子，只能提供空轨道与带孤对电子的原子形成配位共价键

5.碳原子价键规律

共价键，能形成σ键、π键有机物中碳原子的成键特征：易跟多种原子形成共价键。

6.硝酸中中心原子价层电子对数怎么计算。

中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.（1）先找到中心原子,结合原子较多,电负性较小（除H外）.（2）看中心原子在哪一主族,族序数也就是最外层电子数.（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）.（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数,再除以2就是中心原子的孤电子对数.（5）数数周围有几个原子和中心原子结合,中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几.下面以CO2为例说明一下,首先确定中心原子为C,

7.ti原子价层电子排布图

基态钛原子核外电子结构排列：共22个之所以3d轨道没有填满，而电子出现在了4s轨道，是因为在这种状态下能量最低，原子先填满4s,再填3d轨道,是因为4s轨道比3d轨道能量低.那么为什么4s轨道比3d轨道能量低呢?是因为4s轨道上的电子由于钻穿效应可以运动到离核更近的区域,能量较低.但当3d轨道上填充电子后,3d轨道上的电子会排斥4s轨道上的电子,