铁和盐酸反应:铁和稀盐酸反应，属于什么反应

1.铁和稀盐酸反应，属于什么反应

铁和稀盐酸反应，属于置换反应金属单质+酸=盐+氢气铁和稀盐酸反应化学方程式：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。扩展资料较复杂的置换反应2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2由于还原性Fe2+>Br-，故氯气先氧化Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再氧化Br-：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2FeI2+Cl2=FeCl2+I2；

2.为什么铁和盐酸反应，要用2价铁？

只能把铁氧成+2价的亚铁离子1、所以生成的是氯化亚铁Fe+2HCl=FeCl2+H22、如遇氧化性比较强的氯气。

3.铁和浓盐酸反应的方程式

铁和浓盐酸反应的方程式：铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，excess代表过量）。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。化学用途：盐酸是重要的基本化工原料，主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；

4.为什么铁和盐酸反应生成氯化亚铁

硫化铁主要有二硫化亚铁、硫化亚铁和三硫化二铁。硫化亚铁和盐酸反应方程式：FeS+2HCl=FeCl₂S三硫化二铁和盐酸反应方程式：＋4HCl=2FeCl₂S＋S二硫化亚铁和盐酸反应方程式：S＋S硫铁矿石的85%以上用于制造硫酸，黄铁矿当伴生的铜、铅、锌、银、金、钴、镍等元素达到一定含量时可综合回收利用如果遵照规格使用和储存则不会分解，避免酸.具有弱导电性，不溶于水和稀盐酸，溶于硝酸并有硫黄析出。在自然界中主要以两种矿物存在：黄铁矿和白铁矿。白铁矿属于正交晶系，是一种黄色立方晶体、无味，晶体属等轴晶系的硫化物矿物之一，生产硫酸所用的原材料主要是黄铁矿。成分中通常含钴、镍和硒，具有AB2的典型立方结构，结构类似NaCl，Fe原子位于单胞的角顶和面心。哑铃型的S2原子位于立方体单胞的12条棱上，即立方体、八面体、五角十二面体及其聚形等,前两种晶型含量很高，由于各种晶型二硫化亚铁的分子结构式都属AB2，溶于酸的水溶液，在空气中加热容易氧化，在真空中加热到1100℃以上得到硫。

5.硫化铁和盐酸反应方程式？

硫化铁主要有二硫化亚铁、硫化亚铁和三硫化二铁。硫化亚铁和盐酸反应方程式：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S三硫化二铁和盐酸反应方程式 ：Fe₂S₃＋4HCl=2FeCl₂＋2H₂S＋S二硫化亚铁和盐酸反应方程式：FeS₂＋2HCl=2FeCl₂＋H₂S＋S硫铁矿石的85%以上用于制造硫酸，其次提炼硫黄。黄铁矿当伴生的铜、铅、锌、银、金、钴、镍等元素达到一定含量时可综合回收利用如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免酸.具有弱导电性，不溶于水和稀盐酸，溶于硝酸并有硫黄析出。扩展资料1、二硫化亚铁 　二硫化铁，通称二硫化亚铁（ferrous disulfide），化学式FeS2。在自然界中主要以两种矿物存在：黄铁矿和白铁矿。白铁矿属于正交晶系，其禁带宽度（Eg=0.34 eV）较窄，不适合光电有效转换过程。黄铁矿最常见，是一种黄色立方晶体、无味，晶体属等轴晶系的硫化物矿物之一，生产硫酸所用的原材料主要是黄铁矿。成分中通常含钴、镍和硒，具有AB2的典型立方结构，结构类似NaCl，Fe原子位于单胞的角顶和面心。哑铃型的S2原子位于立方体单胞的12条棱上，不易分散。天然二硫化亚铁存在三种晶型，即立方体、八面体、五角十二面体及其聚形等,前两种晶型含量很高，后一种含量很低。由于各种晶型二硫化亚铁的分子结构式都属AB2，因此其物理化学性质相同，通过物理和化学方法分离很难。2、硫化亚铁 　FeS为棕黑色块状物；熔点1193～1199℃，密度4.74克/立方厘米；不溶于水，溶于酸的水溶液，同时产生硫化氢；在空气中加热容易氧化，在真空中加热到1100℃以上得到硫。硫化亚铁可由两个元素直接反应制得，也可由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物作用而得。在实验室中它可用来发生硫化氢气体；还可用于陶瓷和油漆颜料工业。3、三硫化二铁 　Fe2S3为黄绿色固体；相对密度4.3；强热则分解；不溶于水，在热水中分解成硫化亚铁和硫；遇强酸分解，放出硫化氢气体参考资料来源：百度百科-硫化铁

6.铁与硫酸、盐酸反应的现象和化学方程式分别是什么？

现象是铁表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。铁与盐酸化学方程式：↑铁与硫酸化学方程式：= FeSO₄+ H₂铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe₃O₄）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；

7.铁和稀盐酸化学方程式

铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。

8.铁和氧化铁混合物与稀盐酸反应顺序?

铁先与盐酸反应。铁+盐酸→氯化亚铁+氢气氧化铁+盐酸→氯化铁+水氯化铁又能和铁反应生成氯化亚铁。所以看到的现象时溶液先变黄，铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-。