检验二价铁离子:检验铁离子和亚铁离子

1.检验铁离子和亚铁离子

原发布者:89yajiaoFe2+、Fe3+的检验Fe2+、Fe3+的检验NaSCN、NH4SCNFe2+（4）加酸性高锰酸钾溶液KMnO4（H+)紫色退去（5）加H2S或者Na2S溶液（6）与淀粉KI试纸Fe3+无现象无现象无现象反应生成S↓（黄）使其变蓝

2.用两种方法检验二价铁离子的存在

三种方法检验二价铁离子的存在：1、硫氰化钾+氧化剂法，取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。2、加入氢氧化钠，加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，这证明有铁离子。观察反应：取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，则证明没有二价铁离子。扩展资料铁离子和亚铁离子的检验：认识检验铁离子和亚铁离子的一般方法。

3.亚铁离子检验离子方程式

原发布者:89yajiaoFe2+、Fe3+的检验Fe2+、Fe3+的检验NaSCN、NH4SCNFe2+（4）加酸性高锰酸钾溶液KMnO4（H+)紫色退去（5）加H2S或者Na2S溶液（6）与淀粉KI试纸Fe3+无现象无现象无现象反应生成S↓（黄）使其变蓝

4.请问：怎么检验二价铁离子和三价铁离子.

必须先排除三价铁的可能两种灵敏的定性方法：Fe2+能与邻二氮菲在中性或弱酸性条件下生成稳定的桔红色螯合物。Fe2+能和K3Fe(CN)6试剂生成深蓝色沉淀：不显血红色.然后加入氯水,2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl- Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是检验三价铁的特征反应；

5.如何鉴别二价铁离子

必须先排除三价铁的可能两种灵敏的定性方法：其一，Fe2+能与邻二氮菲在中性或弱酸性条件下生成稳定的桔红色螯合物。其二，Fe2+能和K3Fe(CN)6试剂生成深蓝色沉淀：Fe2+ + K+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6] 加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子 反应离子方程式： 2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl- Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性） 方法2：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐...

6.用“铁氰化钾”怎么检验二价铁？

加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾,黄色）溶液,生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝)：别名六氰合铁(III)酸钾，是一种无机化合物，化学式为K3[Fe(CN)6]，该物质的摩尔质量329.24 g·mol-1，该亮红色固体盐可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光，含有[Fe(CN)6]3−其他阴离子为亚铁氰化钾。该物质的中心原子是Fe3+，内界是[Fe(CN)6]3-，Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，能与许多氧化剂反应，因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）亚铁离子也有氧化性。

7.如何检验二价铁

【Fe（CN）₆若产生特征蓝色沉淀则有Fe²再加入氯水溶液显血红色则有Fe²，⁺3、加入NaOH;产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色；二价铁（绿矾）一般呈浅绿色;能与许多氧化剂反应。亚铁离子一般呈浅绿色。有较强的还原性;能与许多氧化剂反应;因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）亚铁离子也有氧化性。能与镁、铝、锌等金属发生置换反应，硫酸法硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时。将废铁屑溶解于反应液中：反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，制得硫酸亚铁，其Fe+H₂，→FeSO₄。+H₂↑;钛白副产法将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁;经重结晶精制;其FeTio₂，2SO₄。→FeSO₄+TiOSO₄O;当水中有溶解氧时;被吸附的亚铁离子在活性滤膜的催化下迅速地水解和氧化;从而使催化剂得到再生。反应生成物又作为催化剂参与反应，所以铁质活性滤膜接触氧化除铁是一个自动催化过程，Fe(OH)₂，(OFe)⁺，·2H₂。O+1/4·O₂