氢键作用:氢键的性质及作用

1.氢键的性质及作用

氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.氢键的存在,影响到物质的某些性质.（1）熔点、沸点 分子间有氢键的物质熔化或气化时,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高.分子内生成氢键,熔、沸点常降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低.（2）溶解度 在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和HN3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故.（3）粘度 分子间有氢键的液体,一般粘度较大.例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体.（4）密度 液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合现象,还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n.nHF(HF)n 其中n可以是2,

2.氢键的作用是什么

3.氢键的作用范围在什么范围内

氢在原来分子中结合着的键要有足够强的极性,也就是和氢键合着的原子,如氧、氟、氮等.氮和氯的负电性几乎相等,容易形成氢键.例如水分子的氢键.氢在水分子虽已和氧共价键合,由于氧的负电性大,即另一水分子的氧,这样一两个水分子就缔合在一起了,是不可能形成两个共价键的,所以H在它原来的分子中仍旧保持它和氧中间的共价键,它和另一水分子的氧基本上还是静电引力,氢键的键能不大,仅有几个千焦.由于氢键的形成,容易由于氢键的形成而缔合成为缔合分子,也影响溶解度.不同分子之间也能形成氢键,例如有机胺和水也可借氢键而结合,

4.氢键在化学反应中有什么作用

形成氢键的必要条件是,氢在原来分子中结合着的键要有足够强的极性,也就是和氢键合着的原子,要有足够大的负电性,如氧、氟、氮等.氮和氯的负电性几乎相等,但氮原子比较小,容易形成氢键.例如水分子的氢键.氢在水分子虽已和氧共价键合,由于氧的负电性大,电子被强烈地引向氧的一端,使得氢带部分正电荷,在这个氢核外已没有掩护的电子,因此它还能吸引另一负电性元素,即另一水分子的氧,这样一两个水分子就缔合在一起了,氢原子只有一个1S电子,是不可能形成两个共价键的,所以H在它原来的分子中仍旧保持它和氧中间的共价键,它和另一水分子的氧基本上还是静电引力,所以,氢键的键能不大,仅有几个千焦.由于氢键的形成,水分子可以三个、四个、五个或更多个缔合在一起.具有H-O、H-N、H-F等键的化合物,容易由于氢键的形成而缔合成为缔合分子,对它们的熔点、沸点降低,升华热、汽化热减小,也影响溶解度.不同分子之间也能形成氢键,例如有机胺和水也可借氢键而结合,氨和水也能形成氢键.能够形成氢键的物质有水、醇、胺、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等,在生命过程中的蛋白质、脂肪、醣都含有氢键,氢键又分分子内氢键和分子间氢键两种.目前还没发现对化学性质的特别影响力.

5.为什么羧酸分子间氢键作用比相应的醇分子间的要强？

羧酸可以形成二聚体结构 类似于环状 其实就是两个羧基形成了两个氢键 单独的羟基只能形成一个氢键

6.氢键是弱相互作用还是强相互作用

乙醇的水溶液体系是弱氢键（羟基），PVA的四硼酸钠水溶液是强氢键（PVA与四硼酸钠交联为不可逆强氢键并逐渐形成三维空间结构），一般溶液之间都是弱氢键，强氢键多是两相体系的物理交联并非化学交联。

7.氢键这些之间是什么关系，作用强度大小

离子键都是化学键 分子间作用力,范德华力都是物理力 和相对分子质量有关氢键比分子间作用力,