NH4HCO3:NH4HCO3溶液是酸性还是碱性

1.NH4HCO3溶液是酸性还是碱性

碱性弱酸弱碱盐水 弱酸根离子结合水电离出的H＋生成弱酸，弱碱根离子结合水电离出的OH－生成弱碱，所以弱酸根离子与弱碱根离子的双水解反应是相互促进水的电离相互促进水解的过程，使弱离子的水解程度比单向水解更大，有的可以相互促进水解到底，如Al3＋和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、ClO－、CN－、C6H5O－、AlO2－、SiO32－等；Fe3＋和CO2－ 3、HCO－ 3、AlO－ 2、ClO－、SiO2－ 3等；Cu2＋和CO2－ 3、HCO－ 3、AlO－ 2、ClO－、SiO32－等；NH4＋和AlO－ 2、SiO2－ 3等；AlO－ 2、SiO2－ 3和大多数常见的弱碱根阳离子等，都要因双水解到底而不能大量共存于同一水溶液中。双水解反应有的可以相互促进水解到底，有的虽然相互促进比弱离子的单向水解程度更大了但也不能水解到底。双水解反应的溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，酸强呈酸性，碱强呈碱性。NH4Ac溶液呈中性，即等温度等浓度时，NH3·H2O和CH3COOH的电离程度相等。其它弱酸弱碱盐溶液的酸碱性可参照弱酸与醋酸的相对强弱及弱碱与NH3·H2O的相对强弱来判断。如(NH4)2S溶液呈碱性、NH4HCO3溶液呈碱性、(CH3COO)2Cu溶液呈酸性等等。

2.NH4HCO3能跟NAOH反应吗

反应方程式为：1、当NaOH少量2NH₄+2NaOH（少量）=（NH₄）₂O2、当NaOH大量NH₄+2NaOH（大量）=Na₂CO₃+H₂O+NH₃H₂：O3、加热条件下NH₄+2NaOH==Δ==NH₃↑+Na₂CO₃+2H₂O扩展资料;碳酸氢铵是一种碳酸盐：因为酸会和碳酸氢铵反应生成二氧化碳。

3.NH4HCO3分别和足量、少量的NAOH反应的化学方程式及离子方程式是什么？

O(2)足量NaOH：CO₃².H₂O扩展资料：碳酸氢铵的化学性质不很稳定。碳酸氢铵受热易分解，生成氨气（NH₃）、水（H₂其中氨气有特殊的氨臭味，所以在长期堆放碳酸氢铵化肥的地方会有刺激性气味。因为碳酸氢铵是一种碳酸盐，所以一定不能和酸一起放置，因为酸会和碳酸氢铵反应生成二氧化碳，使碳酸氢铵变质。但是也有农村利用碳酸氢铵能和酸反应这一性质，将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，将大棚密封，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸。碳酸氢铵会和盐酸反应，生成氯化铵（NH₄Cl）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。二氧化碳可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，而生成的氯化铵也可再次作为肥料使用。与其有关反应的化学方程式为：+HCl=====NH₄Cl+H₂==Δ==NH₃=H₂O+CO₂HSO₄（稀硫酸过量时）H₂+2NH₄==2H₂O+2CO₂↑+（NH4）₂（碳酸氢铵过量时）2NH₄+2NaOH（少量）=（NH₄）₂+2NaOH（大量）=Na₂+H₂O+NH₃H₂：+2NaOH==Δ==NH₃↑+Na₂CO₃+2H₂O参考资料来源;百度百科——碳酸氢铵：

4.碳铵(NH4HCO3)中。氮元素质量分数为？

碱性弱酸弱碱盐水 弱酸根离子结合水电离出的H＋生成弱酸，弱碱根离子结合水电离出的OH－生成弱碱，所以弱酸根离子与弱碱根离子的双水解反应是相互促进水的电离相互促进水解的过程，使弱离子的水解程度比单向水解更大，如Al3＋和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、ClO－、CN－、C6H5O－、AlO2－、SiO32－等；都要因双水解到底而不能大量共存于同一水溶液中。双水解反应有的可以相互促进水解到底，有的虽然相互促进比弱离子的单向水解程度更大了但也不能水解到底。双水解反应的溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，NH4Ac溶液呈中性，NH3·H2O和CH3COOH的电离程度相等。

5.NH4HCO3在水里为什么不发生双水解？

Al3+ +3HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑铝离子和碳酸根离子可以发生双水解反应，是因为不仅二者可以互促水解，而且水解后的产物为Al(OH)3沉淀和CO2气体，因此生成物减少，但是NH4HCO3的水解却不同，其双水解的总方程式为：NH4+ +HCO3==NH3+H2O+CO2由于生成的NH3极易溶于水，因此生成的NH3最终并没有排出去，并使溶液显碱性。

6.MnSO4和NH4HCO3的离子方程式怎么写?

弱酸不能制强酸Mn2++HCO3- ___MnCO3+H+，如果这个离子方程式成立的话，化学方程式就变成这样：MnSO4+NH4HCO3=MnCO3+H2SO4+NH3。

7.在一定条件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3 CO2 H2O(g),按要求填空.

反应关系式是：2NH4HCO3（c）—2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g),反应产物都是气体。可以得知混合气体的物质的量是反应物的两倍，即n碳酸氢铵：n混合气=1:我们知道n碳酸氢铵=m/而n碳酸氢铵和M碳酸氢铵现在是未知的。线索就在对氢气相对密度上了（题目不严谨的地方是没有注明相对物的状态，如果氢气是标准状态下，所有数据直接查表得了，所以以下只计算参照的的氢气状态跟混合气体一样的情况）。我们设混合气体的总体积是V，那么同样体积、温度和压强下，由与ρ混合气=m/ρ混合气：ρH2=d这三个关系式可以得到m/mH2=d（其实相同体积下，质量比等于密度比，啰嗦了）mH2=m/现在得出V体积下参照物氢气的质量了。