二氧化硅熔点:MgO,Al2O3,SiO2熔点比较，为什么

1.MgO,Al2O3,SiO2熔点比较，为什么

氧化铝熔点（以刚玉为例,氧化镁熔点是2800度,二氧化硅熔点：熔点的判别是氧化镁中的离子键强于氧化铝的离子键造成的,而不是键能.查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3791kJ/mol和15111kJ/mol,当然应当是氧化铝熔点高.理论上讲应该是Al2O3,但实验结果是MgO熔点更高.查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为371kJ/mol和15111kJ/mol,晶体的熔沸点越高的现律,由于氧化铝晶格能远高于氧化镁,当然应当是氧化铝熔点高.那么如何说明这一反常情况呢?实际上我们通常所说的离子键并非纯粹的离子键,成键微粒总是有电子云重叠的情况,也即离子性和共价性各占一定的比例,只不过不同化合物其离子性所占百分数不同.有人根据大量事实总结出规律：在离子性占主要成分的化合物中,

2.怎么比较二氧化碳和二氧化硅的熔点？为什么？

而CO2之间是以范德华力相联系的，而 SiO2中不存在分子结构，Si原子和O原子是以共价键相联系的。而当熔化时，分子晶体破坏的是范德华力（有时包括氢键），而原子晶体破坏的是共价键。

3.SiO2与SiC熔点的比较

确实是SiC熔沸点高于SiO2（书上原话）碳化硅又名金刚砂，类似金刚石结构，每个碳和四个硅成共价键，每个氧和两个硅成共价键。

4.碳化硅的熔比二氧化硅的熔点高，为什么

分子量的那点差别不足以解释二氧化碳熔点处于零下78.45度而晶态二氧化硅熔点为1650度左右。二氧化碳是分子晶体，分子间是范德华力，而二氧化硅是原子晶体，基本单元是硅氧四面体原子与原子之间是共价键。

5.为什么SiO2比CO2熔点高？是不是因为分子量大

不对，分子量的那点差别不足以解释二氧化碳熔点处于零下78.45度而晶态二氧化硅熔点为1650度左右。还是那句话结构决定性质，二氧化碳是分子晶体，分子间是范德华力，而二氧化硅是原子晶体，基本单元是硅氧四面体原子与原子之间是共价键，共价键键能远大于范德华力势能。熔化是需要能量的，共价键键能大，破坏所需能量高所以熔点高。

6.怎么比较二氧化碳和二氧化硅的熔点

二氧化碳晶体是由CO2 分子构成的,固态CO2（干冰）属分子晶体,很容易被破坏.而二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,原子间以较强的共价键相互作用,而二氧化碳在通常状况下为气体,固体二氧化碳的熔点低、沸点低、硬度较小.

7.石英砂中SiO2的熔点

石英砂的主要成分就是二氧化硅。可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅。

8.硅和二氧化硅哪个熔点高

硅的熔点是1414(晶体硅)或1410摄氏度。