原电池和电解池的区别:电解池和原电池的区别，用表格区分

1.电解池和原电池的区别，用表格区分

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应实质：原电池化学能转化为电能；原电池正、负极；原电池：

2.原电池与电解池有什么区别和联系？

就是做题时慢点，但高考就考一道选择和一道填空。一定要记住，原电池与电解池相反2，原电池负极发生氧化反应，失电子3，电镀铜阴极：原电池负极活泼，电解池先析出的不活泼5，原电池中阴离子向负极移动6，记住离子放电顺序7，铁腐蚀（吸氧析氢）”氢氧燃料电池（酸碱）“电解饱和NaCl溶液”

3.原电池和电解池的区别.正负极和阴阳极的区别.求通俗

原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.电解池：两极可同可不同.电极构成：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极电子流向：负极到阴极溶液中带电粒子移动：阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动1.电极反应规律(1)阴极：还原反应① (一般)电极本身不参加反应② 一定是电解质溶液中阳离子“氧化反应① 若为金属(非惰性,Au、Pt除外)电极,电极失电子② 若为惰性电极,电解质溶液中阴离子“失电子2.离子放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性,

4.原电池和电解池两者的区别是什么？如何判断阴阳极和正负极？

原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源,两极可同可不同.电极构成：阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极电子流向：负极到阴极溶液中带电粒子移动：阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动1.电极反应规律(1)阴极：得电子,还原反应① (一般)电极本身不参加反应② 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2) 阳极：失电子,氧化反应① 若为金属(非惰性,Au、Pt除外)电极,电极失电子② 若为惰性电极,电解质溶液中阴离子“争”失电子2.离子放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性,还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关.（1) 阳离子放电顺序上述顺序基本上与金属活动顺序一致,即越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但Fe3+氧化性较强,排在Cu2+之前.(2) 阴离子放电顺序若是活泼金属作阳极,因金属失电子能力强,阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化,而不是阴离子放电故，正极负极是原电池里的内容，而阴极阳极是电解池里的内容，应小心区别。

5.化学原电池和电解池的区别（详细）

没有的是原电池，电解池，就是阳极发生氧化反应。和电源正极接的是阳极。原电池，电池原理是什么，电子有负极到正极。那就是谁能失电子谁只负极被。电解池是外加电压提供能量 原电池是把化学能转化为电能释放出去 电解池 阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极) 阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极) 所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子 电池 负极:

6.化学的原电池与电解池有什么区别

电解池是消耗电能的，原电池是产生电能的，化学能会转化为电能。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。当离子到达电极时。

7.原电池和电解池的区别和原理是什么

原电池与电解池原电池形成三条件：两极为导体且活泼性不同：两极插入电解质溶液中：形成闭合回路或两极接触.原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极：发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能原电池与电解池的比较（1）定义 （2）形成条件原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向负极 氧化 负极流出、正极流入正极 还原阳极 氧化阴极 还原 阳极流出、阴极流入一、原电池的有关问题1．是否为原电池的判断(1)先分析有无外接电源,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池,然后依据原电池的形成条件分析判断；看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)”看本质——有无氧化还原反应发生.(2)多池相连,两极活泼性差异最大的一池为原电池,其他各池可看做电解池.2．原电池正、负极的确定(1)由两极的相对活泼性确定,相对活泼性较强的金属为负极,相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极.一般：负极材料与电解质溶液要能发生反应,Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg：但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al.(2)根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断.如；失电子.所以通入甲醇的电极为负极.(3)由电极变化情况确定,该电极发生氧化反应：则此电极为负极,若某一电极上有气体产生,该电极发生还原反应,则此电极为正极,C电极上会析出紫红色固体物质：则C为此原电池的正极.(4)根据某些显色现象确定,一般可以根据电极附近显色指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉、高锰酸钾溶液等)的变化情况来分析推断该电极发生的反应、化合价升降情况、是氧化反应还是还原反应、是H+还是OH-或I-等放电,从而确定正、负极.(5)根据外电路中自由电子的运动方向规定：在外电路中电子流出的电极叫负极,电子流入的电极叫正极.(6)根据内电路中自由离子的运动方向规定：在内电路中阳离子移向的电极叫负极,阴离子移向的电极叫正极.3．电极反应式的书写(1)如果题目给定的是图示装置：再根据正、负极反应规律去写电极反应式.(2)如果题目给定的是总反应式,可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况),荐选择一个简单变化情况去写电极反应式.另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式,用总反应式减去已写出的电极反应式即可(加、减法).加减法书写电池反应式归纳,电池总反应,还原剂+氧化剂+介质＝氧化产物+还原产物+其他负极：还原剂－ne-+介质＝氧化产物(还原剂失去电子：发生氧化反应)正极：氧化剂＋ne-＋介质＝还原产物(氧化剂得到电子,发生还原反应)介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H+、OH-、H2O等等：若氧化(或还原)产物能与之发生复分解反应,则其一般书写在电极方程式中.两个电极反应式相加即得电池总反应离子方程式,发生氧化反应.阴极：电极本身不反应(不论是惰性电极还是活性电极).溶液中阳离子在阴极获得电子,发生还原反应.2．电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前)作阳极．则电极材料失电子,电极溶解.如果是惰性电极(Pt、Au、石墨),则只看溶液中的离子的失电子能力,阴离子放电顺序为：I->OH-(水).(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：Fe3+(→Fe2+)>H+>Pb2+>Zn2+>(H+)(水)记住几句话：原电池：失高氧负（失电子,化合价升高,是负极）得低还正（得电子,化合价降低,