hno:已知亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，由于HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化

1.已知亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，由于HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化

（1）HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以HNO2做氧化剂，氧化亚铁离子为铁离子，可以分解产生NO和HNO3，反应的化学方程式为：标注元素化合价计算氧化剂和还原剂物质的量之比为2：（3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，H++HNO2+Fe2+=Fe3++NO+H2O，依据反应可知氧化剂氧化性大于氧化产物，得到HNO2＞Fe3+＞I2，2HNO2+2H++2I-→I2+2NO↑+2H2O；HNO2＞Fe3+＞I2；（4）HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体为氮气，亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，根据标准电极电势可知 亚硝酸中，数据为0.98 硝酸中，氮元素为+5价，数据为0.957 亚硝酸的氧化性略强于硝酸． HNO2可发生分解：2HNO2 =HNO3+NO 这是HNO2既是还原剂又是氧化剂，此反应放热且是熵增反应，一切表明此反应是自发的，所以可以证明HNO3氧化性没有HNO2强，L-1HNO2溶液与含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合时，充分反应后。

2.在25℃时，在浓度均为0.1mol?L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为：4.6×10-4

相同温度相同浓度的酸溶液中，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的电离常数越小。

3.与HNO2互为等电子体的阴离子

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。但说它是亚硝酸的等离子体没有什么意义。

4.已知α氨基酸与亚硝酸（HNO2）反应生成α羟基酸．如：试根据下列六种有机物之间的转化关系，回答有关问题

连二次硝酸（hyponitrous acid） 分子式：易溶于乙醇。在乙醚、氯仿和苯中的溶解度比在乙醇中稍差。难溶于挥发油。水溶液呈弱酸性会自动分解。用玻璃棒摩擦时就会引起爆（鄙视百度）炸。

5.化合物HNO是什么酸

没有HNO但是有H2N2O2 名称：连二次硝酸（hyponitrous acid） 分子式： H2N2O2 性质：无色小片状晶体。易溶于乙醇。在乙醚、氯仿和苯中的溶解度比在乙醇中稍差。难溶于挥发油。水溶液呈弱酸性会自动分解。很易爆（鄙视百度）炸，用玻璃棒摩擦时就会引起爆（鄙视百度）炸。与固体氢氧化钾接触时即发火燃烧。由盐酸与连二次硝酸银盐作用可制得，常用作还原剂。

6.下列化合物中与HNO2作用不能放出氮气的是 A.脯氨酸 B.尿素 C.丝氨酸 D.苯胺

会形成较稳定的重氮盐。选D。

7.亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）写出亚硝酸的电离方

（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以其电离方程式为HNO2?（2）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO，（3）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，（4）①亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3．H2O；②该反应中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，（5）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知。