甲烷电子式:【急】甲烷的电子式是 为什么？ 怎么解？

1.【急】甲烷的电子式是 为什么？ 怎么解？

碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，由于氢原子最外层为K层，2个电子就达到像He一样的外围电子稳定结构。

2.甲烷的结构式和电子式怎么写

甲烷的结构式和电子式如图所示：甲烷的化学式为CH₄一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，甲烷的中心原子是碳原子。碳原子上的价电子都形成了共价键，该分子是正四面体结构，所以甲烷是正四面体构型，扩展资料主要应用1、甲烷是一种很重要的燃料。是天然气的主要成分，甲烷无色、无味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇，甲烷的沸点是−，空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃，液化的甲烷不会燃烧。除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力），2、甲烷高温分解可得炭黑。氯仿和CCl₄；都是重要的溶剂;3、甲烷在自然界分布很广。是天然气、沼气、坑气的主要成分之一，它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。4、甲烷用作热水器、燃气炉热值测试标准燃料。生产可燃气体报警器的标准气，非晶硅膜气相化学沉积的碳源，以及甲烷用作医药化工合成的生产原料，6、大量用于合成氨、尿素和炭黑。

3.用电子式表示甲烷形成过程

呵呵，不好表示。

4.甲烷的电子式

呵呵，不好表示，用图看看吧。请采纳哦

5.请写出甲烷的电子式______、空间构型是______型

因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：甲烷的中心原子是碳原子；碳原子上的价电子都形成了共价键，该分子是正四面体结构。

6.CH4的电子式是什么？

甲烷，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。甲烷也会发生某些反应。取代反应甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。因此直接的氟化反应难以实现，碘与甲烷反应需要较高的活化能，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲烷。

7.写出甲烷的分子式电子式结构式结构简式

分子式和结构简式都为CH4。