cu2s:cu2s+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O配平方法

1.cu2s+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O配平方法

=6Cu(NO₃)₂+3H₂+10NO↑+8H₂OCu从+1→+2（升1价）S从-2→+6（升8价）N从+5→+2（降3价）Cu₂S（升10价），所以最小公倍数是30所以Cu2S前面配3，这样配化合价升降平衡。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。歧化反应又称为自身氧化还原反应。在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。S+K₂SO₃+H2O氧化还原交叉配平法：升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。

2.硫化亚铜和氧气反应到底生成什么？为什么那么多答案，有的生成铜，有的生成氧化铜 ，生成氧化铜的配平还

需要控制氧气的量.反应分两步进行：只有1/3的Cu2S被氧化：2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2高温下,未反应的Cu2S与生成的Cu2O反应得到金属Cu：2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2总反应：

3.Cu2S（硫化亚铜）或CuS（硫化铜）中S都是-2价吗？

硫原子核外最外层有6个电子，只能再夺来2个电子，当核外有8个电子时将达到2，所以硫最低价为-2价；而且S元素的常见化合价为-2，所以Cu2S（硫化亚铜）或CuS（硫化铜）中的S都是-2价。化合价的求法化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。化学式或根式1． 求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数2． 求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：

4.CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平

硫离子是负二价。

5.cu2s化合价

铜离子是正一价，硫离子是负二价。

6.cu2s与hno3反应应该用什么方法配平

反应的系数不固定，N被还原（可以认为稀HNO3还原成NO，化合价变化为：Cu：+1→+2【失1个电子】S：-2→0【失2个电子】N：+5→+2（NO）或+4（NO2）【得3个或1个电子】每个Cu2S对应2个Cu和1个S，每个NO对应3个电子，所以Cu2S与NO的系数比为3:

7.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下

n（NO）=1：假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；故失4mole-说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，2.8mol=2：A、依据分析计算得到，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：故A正确；B、参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：故B错误；

8.CuS Cu2S分别是什么颜色的

CuS（硫化铜）呈黑褐色，是最难溶的物质之一（仅次于硫化银、硫化汞、硫化钯和硫化亚铂等），因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生。S（硫化亚铜）呈黑色或灰黑色，在自然界中形成辉铜矿。扩展资料硫化铜（靛铜矿）以六方晶系形式结晶，也存在一种不定型的高压形式，被描述为一种扭曲的靛铜矿形式的结构。由铜(II)乙二胺配合物与硫脲在常温下反应也可得一种不定型的半导体硫化铜，在30°C时转化为靛铜矿结构。硫化铜的晶体结构被多次报道，它与氧化铜的晶体结构很不相同，硫化铜晶胞包含6个CuS（12个原子）。（1）4个铜原子成四面体结构：（2）2个铜原子成平面三角形结构；（3）2对硫原子的距离仅207.1 pm；