焓和熵的关系:谁能解释一下熵和焓在热力学中的关系与区别？

1.谁能解释一下熵和焓在热力学中的关系与区别？

可逆过程的熵增等于该过程吸收的热量于温度的比值；焓的定义是该工质的内能与推动功的总和。焓可以在某种程度上表征工质做功能力。而熵微观上表征物质内部分子混乱程度。熵流表示由于与系统与外界传热引起的熵增。

2.焓和熵什么区别

1、焓指能量，熵指混乱度。2、焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。熵的物理意义是体系的混乱程度，焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）。扩展资料熵S是状态函数，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。

3.焓与熵的一些基本问题

焓是描述体系能量状态的,符号△H,0体系吸热,0体系放热.熵是描述体系粒子混乱度的,

4.焓与熵的联系与区别？

简单来说,焓是描述体系能量状态的,符号△H,当△H >0体系吸热,当△H <0体系放热.熵是描述体系粒子混乱度的,S增加,体系粒子越混乱.

5.熵，焓的具体通俗含义是什么？

熵（S），就是封闭体系中不能做功的所有能量的总和，或者说不表现为温度的能量的总和。相反做功时必然有些能量变成了熵，所以永动机不存在（热力学第二定律）。也就是说熵表现出了一个系统能够做功的能力。熵总是保持不变或者增加的。只能说是新出来了一些形式，所以熵实际上是一个体系里的有序程度。就是封闭系统中能做功的所有能量，即内能和热能的总和。内能就是宏观上不体现，但是微观上一个分子或原子的不规则运动。

6.熵和焓的单位分别是什么

单纯的焓的单位应该是和能量一样，而熵的单位是J/K。除以kg的是比焓（熵）。

7.焓与熵的定义及其计算规则

是一个系统的热力学参数。⑴H=U+pV 焓=流动内能+推动功 ⑵焓表示流动工质所具有的能量中，取决于热力状态的那部分能量定义一个系统内:为焓，U为系统内能，对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有ΔH = ΔU + pΔV规定放热反应的焓取负值。mol表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的热。严格的标准热化学方程式格式:2O2(g)==H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示标准态,r表示反应,m表示1mol反应.含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变) 现在我们设想在同一温度下发生同上的1mol反应：而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应，而使等温等压反应，若反应发生时同样没有做其他功，反应的热效应多大？这种热效应的符号通常用Qp表示，Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB（g） 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，系统与环境之间不会发生功交换，等压过程放出热多于等容过程放出热，若反应前后气体分子总数增加；对于放热反应，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应，对于吸热反应也可以类推得到，Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态） =（U终态+pU始态）-（U终态+pU始态） 由于U、p、V都是状态函数：因此U+pV也是状态函数，我们定义一个新的状态函数，称为焓，定义式为H≡U+pV，化学反应在等温等压下发生，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量，若做其它功（如电池放电做功）反应的热效应决不会等于系统的状态函数H的变化量△H”我们之所以要定义焓这个函数，其原因是由于其变化量是可以测定的（等于等温等压过程不做其它公式的热效应）。包含着热力学的一个重要思想方法。在一定条件下发生一个热力学过程显现的物理量。