钡离子:检验硫酸根存在,为什么要用钡离子，而不用其他的离子？

1.检验硫酸根存在,为什么要用钡离子，而不用其他的离子？

可以看一看部分常见物质的溶解性表，对于硫酸盐来说，硫酸钙是微溶，硫酸铅是微溶，硫酸银是微溶，镁盐，铁盐，只有硫酸钡是难溶物质，所以用钡离子可以检验硫酸根粒子，并且氢氧化钡、氯化钡都可溶。

2.钡离子的颜色是什么？

在水溶液中钡以Ba2+形式存在，它的氯化物、氧化物都溶于水，也能生成难溶化合物（如：碳酸盐、硫酸盐和草酸盐）。

3.高中化学检验钡离子

CrO4酸根都不错，可惜楼主不让用……但这个用初中的方法也不难为了检验Ba2+,需要排除Ca2+和Ag+取少量的溶液，加入足量稀盐酸，Ag+变为AgCl沉淀，过滤除去沉淀得到含有Ba2+,Ca2+的溶液再剩下就不是非常严谨了滴加1滴硫酸，出现沉淀就有Ba2+,这是因为Ba2+和Ca2+硫酸盐的溶解性差别比较大（尽管一个微溶，一滴硫酸不足以使Ca2+沉淀，但可以使Ba2+沉淀（这个得需要以后的溶度积的知识），用EDTA 排除Ca2+会更好（这个大学再知道也不晚）对于弱酸制强酸，酸都会电离出H+强酸之所以制弱酸，是因为弱酸酸根比强酸酸根更容易“这也是强酸弱酸的一种性质（强酸弱酸定义初中没有吧……）比如CO32-就比Cl-容易得到H+化学反应向容易反应的方向进行，所以宏观上就是强酸制弱酸。化学反应向容易反应的方向进行有时候，抢H+遇上更强的“离子先进行比如出现沉淀就可以看作“阳离子或阴离子比如说AgCl比Ag2SO4更难溶，因此可以看作Ag+抢Cl-强于"

4.如何检验钡离子

这里好多回答都是什么啊，不懂别来瞎回答！其实焰色，CrO4酸根都不错，可惜楼主不让用……但这个用初中的方法也不难为了检验Ba2+,需要排除Ca2+和Ag+取少量的溶液，加入足量稀盐酸，Ag+变为AgCl沉淀，过滤除去沉淀得到含有Ba2+,Ca2+的溶液再剩下就不是非常严谨了滴加1滴硫酸，出现沉淀就有Ba2+,这是因为Ba2+和Ca2+硫酸盐的溶解性差别比较大（尽管一个微溶，一个难溶），一滴硫酸不足以使Ca2+沉淀，但可以使Ba2+沉淀（这个得需要以后的溶度积的知识），所以可以鉴别或者像楼上说得，用EDTA 排除Ca2+会更好（这个大学再知道也不晚）对于弱酸制强酸，这个得需要高中的知识。简单来说，酸都会电离出H+强酸之所以制弱酸，是因为弱酸酸根比强酸酸根更容易“抢”到H+，这也是强酸弱酸的一种性质（强酸弱酸定义初中没有吧……）比如CO32-就比Cl-容易得到H+化学反应向容易反应的方向进行，所以宏观上就是强酸制弱酸。但正像刚说的：化学反应向容易反应的方向进行有时候，抢H+遇上更强的“抢”离子，就是更强的“抢”离子先进行比如出现沉淀就可以看作“抢”阳离子或阴离子比如说AgCl比Ag2SO4更难溶，因此可以看作Ag+抢Cl-强于"抢"硫酸根因此Ag2SO4可以转化为AgCl类似的你以后还会遇到CuSO4+H2S=CuS+H2SO4其中H2S弱酸而H2SO4强酸CuS难溶，CuSO4易溶，所以Cu2+抢S2-，生成CuS这也就是“弱酸制强酸”，但并不是因为酸性的差别发生这个反应，而是溶解性的差别……至于CaSO4 可溶于稀HCl生成CaCl2和H2SO4是完全不对的！！！！CaCl2易溶于水，而CaSO4微溶所以利用“抢”离子的观点可以看出是CaCl2和H2SO4生成CaSO4……再说一遍，这帖子中化学不好的就别再误导人家了……

5.重铬酸钾与氯化钡反应为什么得铬蒜钡

只不过在酸性溶液中重铬酸根离子占优势，碱性溶液中铬酸根离子占优势。Cr2O72-十H2O向溶液中加入钡离子也能使平衡向生成铬酸根的方向移动，因为阳历子的铬酸根有较小的溶度积，所以不论向铬酸盐溶液中加入钡离子还是向重铬酸根溶液中加入钡离子，生成的都是铬酸钡沉淀，而不是重铬酸钡盐沉淀。向重铬酸钾里面添加银离子，生成砖红色沉淀的这个实验也能说明重铬酸钾里面含有铬酸根离子。重铬酸钾与氯化钡再加盐酸，加入盐酸之后沉淀溶解。BaCrO4是难溶的沉淀，再加入盐酸后，BaCrO4重新溶解。

6.碳酸氢根离子会和钡离子反应吗

Ba(HCO3)2是溶于水的。碳酸氢根（HCO3-）的原子排布为平面结构，与三个氧原子键连（一个C=O，它是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子（CO32-）和氢离子（H+），也会水解生成氢氧根离子（OH-）和碳酸（H2CO3），由于碳酸氢根的水解（产生OH-）程度大于电离（产生H+）程度，因此其水溶液呈弱碱性。碳酸氢根离子不能和氢氧离子大量共存。

7.硫酸和氢氧化钡离子方程式

2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓氢氧化钡在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水，可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水，熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>氢氧化钡化学性质1、强碱性Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。OBa(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂