cl的相对分子质量:相对原子质量表的初中常用相对原子质量

1.相对原子质量表的初中常用相对原子质量

初中常用相对原子质量:氢 H （1）、碳C（12）、氮N（14）、氧O（16）、钠Na（23）、镁Mg(24）铝Al（27）、硅Si（28）、磷P（31）、硫S（32）、氯Cl（35.5）、钾K（39）钙Ca（40）、锰Mn（55）、铁Fe（56）、铜Cu（63.5）、锌Zn（65）、银Ag（108）、钡Ba（137）、碘I（127）。相对原子质量表:1、是指按照原子序数排列。本表数据源自最近元素周期表，以12C=12为标准。本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。2、相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数。3、由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻一个氧原子的质量为2.657×10⁻4、一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。5、相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。原子的相对原子质量来源：1、相对原子质量（原子量）：1个氢原子质量约为1.67×10^-27 kg，一个氧原子质量约为2.657×10^-26kg，2、所以国际上用相对质量来进行基本计算：

2.高中常用的化学元素的相对原子质量

常用相对原子质量原子序数 、元素名称 、元素符号、 相对原子质量1 氢 H 1；80 汞 Hg 200；82 铅 Pb 207扩展资料:计算方法（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。相对原子质量的国际基本单位是1。相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。一种原子（分子。

3.氯的相对原子质量是多少?

主要要背的有H-1,Cu-63.5(64),Fe-56,Al-27,Mg-24,K-39,Ca-40,Ag-108,S-32 其实只要经常用自然就记住了。还有，一般正规考试（期末考试、高考等）的卷头应该都有试题中所需所有元素的相对分子质量的。

4.相对分子质量

主要要背的有H-1,O-16,C-12,N-14,Na-23,Cu-63.5(64),Fe-56,Al-27,Mg-24,Cl-35.5,P-31,K-39,Ca-40,Ag-108,S-32 其实只要经常用自然就记住了。 还有，一般正规考试（期末考试、高考等）的卷头应该都有试题中所需所有元素的相对分子质量的，所以考试时忘了，也没有什么关系的，去找一下就行了。

5.氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，

设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为 2X个；故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由 2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有 （Y+2Z） 个，∵35Cl和37Cl个数之比为 3：则（2X+Y）：（Y+2Z）=3：即 3Y+6Z=2X+Y。

6.cl的相对分子质量是多少

35.5

7.一种化合物相对分子质量为135，由三种短周期元素组成其中两种为Cl， S

铝的相对原子质量是27 碳的相对原子质量是32 碳化铝 又叫三碳化四铝 Al4C3 中铝的质量分数是75% 另注碳化铝的性质：有吸湿性 沸 点 2200℃(分解) 熔 点 2100℃ 较稳定遇湿易燃。