盐和盐反应:酸和盐反应生成什么

1.酸和盐反应生成什么

因为反应生成水和二氧化碳,反应很容易进行.2H++CO32—=H2O+CO2↑②如果不是碳酸盐,反应物必须能溶于水,

2.金属与盐的反应规律

金属与盐反应要满足两个条件：①活泼金属置换不活泼金属（即金属活动性顺序表中排在前面的金属置换后面的金属）；②盐溶液必须可溶于水。如Fe+CuSO₄+Cu,Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃+2Ag,而Cu+AgCl=不反应，Fe+ZnCl₂=不反应，因为Zn比Fe活泼（金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后面）。若金属是K、Ca、Na很活泼的金属与盐溶液反应要先考虑与水反应，反应生成的碱再与盐反应，如Na与CuSO4溶液反应：2Na+H₂2NaOH+CuSO₄=Na₂+Cu(OH)₂↓按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应异构化：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。通过计算得出反应前后系统的焓变为ΔH。则反应必为放热反应。燃烧就是燃料与空气中氧气剧烈反应放出热量。则反应必为吸热反应。石灰石在高温下反应分解出氧化钙（生石灰）和二氧化碳。则反应不吸热也不放热；反应到底是吸热还是放热完全由体系的 ΔH决定。反应是否进行则完全由体系的由吉布斯自由能ΔG来表示。氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。

3.盐和盐，盐和碱，盐和酸反应的区别

1、产物不同盐和盐反应所生成的是新盐和新盐；盐和碱反应所生成的是新碱和新盐；盐和酸反应所生成的是新酸和新盐。2、反应条件不同盐和盐的反应条件是盐必须都溶于水，盐和碱的反应条件是碱和盐必须都溶于水，盐和酸的反应条件是有气体或者弱电解质或者沉淀生成才能反应。1、酸有腐蚀性，溶液呈酸性，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。2、碱有腐蚀性。溶液呈碱性，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱。

4.盐和碱可以反应吗.条件是什么

金属和盐溶液反应会生成另一种金属和另一种盐，这种反应就是置换反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。置换反应与其他三种基本反应类型之间有着明显的界限和区别：从反应物的种类上看，置换反应的反应物要求必须是两种，置换反应有以下两种情况：1、固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。2、液态置换在水溶液中进行的置换反应。硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中。

5.金属和盐溶液反应生成什么

金属和盐溶液反应会生成另一种金属和另一种盐 ，这种反应就是置换反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。扩展资料：置换反应与其他三种基本反应类型之间有着明显的界限和区别：从反应物的种类上看，置换反应的反应物要求必须是两种，且必须有一种是单质，一种是化合物。根据反应环境的类别，置换反应有以下两种情况：1、固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。2、液态置换在水溶液中进行的置换反应。特别注意：不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。金属在活动性顺序表中需位于氢（H）之前。金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应。参考资料来源：百度百科-金属参考资料来源：百度百科-盐溶液参考资料来源：百度百科-置换反应

6.关于碱与盐反应的问题

碱和盐均可溶，常见为强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐。酸、碱、盐溶液间发生的反应为两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，复分解反应一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。1、碱性氧化物+酸：2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，3、酸+盐：强酸制弱酸；强酸与碳酸盐反应；

7.酸与盐反应的化学方程式

常用的盐与酸的反应有以下几种：1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂↑2、碳酸钠与稀盐酸反应:CO3+2HCl===2NaCl+H₂↑3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂5、硫酸和碳酸钠反应：SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑6、硫酸和氯化钡溶液反应：SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl扩展资料盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子。复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。大部分的酸易溶于水中，酸的水溶液一般可导电。