制取氧气的化学方程式:制取氧气的化学方程式有哪些？

1.制取氧气的化学方程式有哪些？

2H2O2=（催化剂一般为二氧化锰Mno2）=MnO2==2H2O+O2↑2.加热氯酸钾：△==2KCl+3O2↑3.加热高锰酸钾：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑4.过氧化钠与二氧化碳的反应：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（过氧化钠具有强氧化性，如果时间长了二氧化碳与水反应生成的碳酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。H2O+CO2=H2CO3。

2.初中制取氧气的化学方程式

1、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异中学阶段反应方程式2KMnO₄MnO₄↑ （加热）2、氯酸钾分解制得的氧气中含有少量Cl₂和微量ClO₂该反应实际上是放热反应；而不是吸热反应，催化加热）3、双氧水分解过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰;三氧化二铁、氧化铜也可），催化）扩展资料;工业制法1、分离液态空气法在低温条件下加压：使空气转变为液态，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同。从空气中制备氧气称空气分离法，首先把空气预冷、净化（去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质）、然后进行压缩、冷却。使之成为液态空气，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧（可以达到99.6%的纯度）和纯氮（可以达到99.9%的纯度），还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量极少的稀有惰性气体，由空气分离装置产出的氧气。最后将压缩氧气装入高压钢瓶贮存，或通过管道直接输送到工厂、车间使用，使用这种方法生产氧气。虽然需要大型的成套设备和严格的安全操作技术，每小时可以产出数千、万立方米的氧气，而且所耗用的原料仅仅是不用买、不用运、不用仓库储存的空气，这种制氧方法一直得到最广泛的应用，2、膜分离技术膜分离技术得到迅速发展。让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气，利用这种膜进行多级分离。可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气，3、分子筛制氧法（吸附法）利用氮分子大于氧分子的特性。使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，这种制取氧的方法亦称吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来。

3.制取氧气的化学方程式有哪些

2H2O2=（催化剂一般为二氧化锰Mno2）=MnO2==2H2O+O2↑2.加热氯酸钾：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑3.加热高锰酸钾：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑4.过氧化钠与二氧化碳的反应：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（过氧化钠具有强氧化性。

4.常用的制取氧气的三个化学方程式怎么写？

二氧化锰在氯酸钾分解的反应中作催化剂：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。氯酸钾分解放氧是放热反应。放热108kJ。制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已经删掉该制取方法。其他一些氧气制取方法：

5.KClO3与MnO2制取氧气化学方程式

二氧化锰在氯酸钾分解的反应中作催化剂：氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。发生上述1mol反应，放热108kJ。制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已经删掉该制取方法。扩展资料：其他一些氧气制取方法：1、加热高锰酸钾制取氧气中学阶段反应方程式大学教材中反应方程式2、过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）：参考资料：百度百科 二氧化锰参考资料：百度百科 氧气

6.制取氧气的三个公式是?

制取氧气哪来公式，制取氧气的三个化学方程式是：1、加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：

7.实验室制取氧气的化学方程式

1、加热高锰酸钾，===(△）K₂+MnO₂↑2、用催化剂MnO2并加热氯酸钾，MnO₂) 2KCl+3O₂↑3、双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO₂生成O₂和H₂化学式为:O₂===(MnO₂H₂O+O₂↑实验先查气密性，受热均匀试管倾：安装大试管时，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热“在低温条件下加压。使空气转变为液态：由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。

8.制取氧气的3个化学方程式是什么？

2KMnO4 ==(加热) K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O ==（通电）2H2 + O2↑2KClO3 ==（加热）2KCl + 3O2↑