水的化学性质:水的物理性质和化学性质有哪些？

1.水的物理性质和化学性质有哪些？

99.975℃（气压为一个标准大气压时，0℃比热容：水的密度在3.98℃时最大，水在0℃时，水的电离。纯水中存在下列电离平衡：O==可逆==H⁺O=可逆=H₃+OH⁻注;H₃。O⁺：为水合氢离子“为了简便;常常简写成H⁺纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻，2.水的氧化性，水跟较活泼金属或碳反应时;氢被还原成氢气;2Na+2H₂O=2NaOH+H₂。O=Mg（OH）₂，↑3Fe+4H₂。O（水蒸气）=Fe₃+4H₂（加热）C+H₂O=CO+H₂（高温）3.水的还原性;水跟氟单质反应时;表现还原性;氧被还原成氧气2F₂O=4HF+O₂4.水的电解，水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气;↑+O₂。↑：5.水化反应，水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应，O=2NaOHCaO+H₂O=Ca（OH）₂。+H₂。O=H₂SO₄P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄CH₂=CH₂+H₂O←→C₂OH6.水解反应盐的水解;氮化物水解;Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃：↑NaAlO₂：+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）碳化钙水解;CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂↑卤代烃水解：C₂Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr扩展资料：对于人来说;水是仅次于氧气的重要物质;在成人体内;60~70%的质量是水;儿童体内水的比重更大;仅依靠自己体内贮存的营养物质或消耗自体组织。体内失水10%就威胁健康。足可见水对生命的重要意义。水还有治疗常见病的效果。

2.水的物理性质和化学性质有哪些？

99.975℃（气压为一个标准大气压时，0℃比热容：水的密度在3.98℃时最大，水在0℃时，水的电离。纯水中存在下列电离平衡：O==可逆==H⁺O=可逆=H₃+OH⁻注;H₃。O⁺：为水合氢离子“为了简便;常常简写成H⁺纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻，2.水的氧化性，水跟较活泼金属或碳反应时;氢被还原成氢气;2Na+2H₂O=2NaOH+H₂。O=Mg（OH）₂，↑3Fe+4H₂。O（水蒸气）=Fe₃+4H₂（加热）C+H₂O=CO+H₂（高温）3.水的还原性;水跟氟单质反应时;表现还原性;氧被还原成氧气2F₂O=4HF+O₂4.水的电解，水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气;↑+O₂。↑：5.水化反应，水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应，O=2NaOHCaO+H₂O=Ca（OH）₂。+H₂。O=H₂SO₄P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄CH₂=CH₂+H₂O←→C₂OH6.水解反应盐的水解;氮化物水解;Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃：↑NaAlO₂：+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）碳化钙水解;CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂↑卤代烃水解：C₂Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr扩展资料：对于人来说;水是仅次于氧气的重要物质;在成人体内;60~70%的质量是水;儿童体内水的比重更大;仅依靠自己体内贮存的营养物质或消耗自体组织。体内失水10%就威胁健康。

3.水的物理性质和化学性质

水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是最常见的物质之一，水在生命演化中起到了重要的作用。东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，西方古代的四元素说中也有水。水的性质 水在常温常压下为无色无味的透明液体。水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，这也是相对意义上纯水，水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸汽。水汽温度高于374.2℃时，气态水便不能通过加压转化为液态水。水的热导率为0.006 J/冰的热导率为0.023 J/水的密度在3.98℃时最大，水的密度随温度升高而减小，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量离解为氢和氧，但水在通电的条件下会离解为氢和氧水。水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。纯水有极微弱的导电能力，但普通的水含有少量电解质而有导电能力。水本身也是良好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水。水分子会表现出现厌水性。[1] 水的来源 地球是太阳系九大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球。地球上水的起源在学术上存在很大的分歧，目前有几十种不同的水形成学说。有观点认为在地球形成初期，原始大气中的氢、氧化合成水，水蒸气逐步凝结下来并形成海洋；形成地球的星云物质中原先就存在水的成分。原始地壳中硅酸盐等物质受火山影响而发生反映、析出水分。被地球吸引的彗星和陨石是地球上水的主要来源，甚至现在地球上的水还在不停增加。水和水体的作用 对气候的影响 水对气候具有调节作用。大气中的水汽能阻挡地球辐射量的60%，保护地球不致冷却。海洋和陆地水体在夏季能吸收和积累热量，在冬季则能缓慢地释放热量，海洋和地表中的水蒸发到天空中形成了云，云中的水通过降水落下来变成雨，落于地表上的水渗入地下形成地下水；地下水又从地层里冒出来，形成一个水循环。雨雪等降水活动对气候形成重要的影响。季风带来了丰富的水气，水还会以冰雹、雾、露水、霜等形态出现并影响气候和人类的活动。对地理的影响 地球表面有71%被水覆盖，水侵蚀岩石土壤，地球表层水体构成了水圈，包括海洋、河流、湖泊、沼泽、冰川、积雪、地下水和大气中的水。由于注入海洋的水带有一定的盐分，加上常年的积累和蒸发作用，海和大洋里的水都是咸水。生物水：在各种生命体系中存在的不同状态的水。天然水：土壤水：贮存于土壤内的水 地下水：纯度极高的水，多用于集成电路工业 结晶水：又称水合水。在结晶物质中，以化学键力与离子或分子相结合的、数量一定的水分子。重水在天然水中占不到万分之二，通过电解水得到的重水比黄金还昂贵。重水可以用来做原子反应堆的减速剂和载热剂。超重水的化学分子式为T2O，每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成。超重水在天然水中极其稀少，超重水的制取成本比重水还要高上万倍。氘化水的化学分子式为HDO，每个分子中含一个氢原子、一个氘原子和一个氧原子。与水相关的化学反应 水的电离与溶液pH值 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离:溶液为酸性，溶液为中性，溶液为碱性。能溶于水的酸性氧化物或碱性氧化物都能与水反应，生成相应的含氧酸或碱。酸和碱发生中和反应生成盐和水。水在电流的作用下能够分解成氢气和氧气。碱金属和水接触会发生燃烧。无机物和有机物能够与水进行水解反应：有机物的水解：有机物分子中的某种原子或原子团被水分子的氢原子或羟基(-OH)代换，例如乙酸甲酯的水解：无机物的水解：通常是盐的水解，例如弱酸盐乙酸钠与水中的H+结合成弱酸，使溶液呈碱性：水本身也可以作为催化剂。淡水短缺问题与对策 地球上水总储量约为1.36x1018m3，但除去海洋等咸水资源外，淡水又主要以冰川和深层地下水的形势存在，河流和湖泊中的淡水仅占世界总淡水的0.3%。缺水是全世界城市面临的首要问题，水已经超出生活资源的范围，由于水资源的稀有性，水战争爆发的可能性越来越高。为让全世界都关心淡水资源短缺的问题，水文化 请参看水文化 水滴扬起水在科学、哲学、宗教、文学、美术、体育、神话等中都有所体现。水的利用 水是人类生活的重要资源，特别是农业需要大量水进行灌溉，早期城市一般都在水边建立，以解决灌溉、饮用和排污问题。水在饮用、清洁、洗涤等方面的作用不可或缺。因此形成了一些专门与水有关的研究领域，甚而产生了以水为生的产业水产业。工业生产和化工生产大量使用这种廉价的原料。但未经处理的废水的任意排放就会造成水污染。污水的处理就变得十分必要。(见水污染和污水处理。人们开始探讨世界各种事物的组成或者分类，水在其中扮演了重要角色。古代西方提出的四元素说中就有水；佛教中的四大也有水；

4.水的性质

水的物理性质和化学性质：1.水的物理性质：水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，2.水的化学性质：水的用途：灌溉庄稼、稀释农药等（3）工业用水：冷却、洗涤、制造、加工等（4）动植物的生命活动离不开水，成人每天平均需要补充2.5升左右的水。①溶解物质配成溶液（水为常见的容积）②洗涤仪器③用作试剂④用排水法收集气体。水的作用有：(1)细胞的重要组成成分。每种体液和组织都含有一定量的水。(2)参与体内物质代谢。水参与体内各种生化反应，如水解、水合反应等;如消化、吸收、呼吸、血液循环和分泌排泄等。(3)体内的重要溶剂。许多物质如单糖、氨基酸、磷脂、水溶性维生素、矿物质及体内分泌的许多激素均需溶于水形成水溶液后才能发挥其生理作用。(4)运送物质。水具有流动性，是体内运送养料和排泄废物的媒介。人体在冷、热环境下体温的降低或升高变化不大，如在热环境或激烈活动下可通过出汗来调节体温。水又是血液的主要成分，人体通过血液循环把物质代谢产生的热迅速均匀地分布到全身各处。(6)具有润滑功能。水的特性滋养了江苏文化三大特性参考资料:人民日报——坚持科学治水　全力保障水安全

5.水的性质和用途

一:水的物理性质和化学性质：1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3，在标况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。2.水的化学性质：（1）与某些非金属氧化物反应生成酸SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4CO2+H2O==H2CO3（2）与某些金属氧化物反应生成碱CaO+H2O==Ca(OH)2H2O+Na2O==2NaOH（3）与某些金属氧化物反应生成碱CaO+H2O==Ca(OH)2H2O+Na2O==2NaOHH2O+K2O==2KOH二:水的用途：（1）生活用水：洗脸、刷牙、洗澡、做饭等（2）农业用水：灌溉庄稼、稀释农药等（3）工业用水：冷却、洗涤、制造、加工等（4）动植物的生命活动离不开水，成人每天平均需要补充2.5升左右的水。（5）在实验室：①溶解物质配成溶液（水为常见的容积）②洗涤仪器③用作试剂④用排水法收集气体。扩展资料:水的作用有：(1)细胞的重要组成成分。每种体液和组织都含有一定量的水。(2)参与体内物质代谢。水参与体内各种生化反应，如水解、水合反应等;又参与一系列的生理活动，如消化、吸收、呼吸、血液循环和分泌排泄等。(3)体内的重要溶剂。许多物质如单糖、氨基酸、磷脂、水溶性维生素、矿物质及体内分泌的许多激素均需溶于水形成水溶液后才能发挥其生理作用。(4)运送物质。水具有流动性，是体内运送养料和排泄废物的媒介。(5)调节体温。人体在冷、热环境下体温的降低或升高变化不大，如在热环境或激烈活动下可通过出汗来调节体温。水又是血液的主要成分，人体通过血液循环把物质代谢产生的热迅速均匀地分布到全身各处。(6)具有润滑功能。参考资料:人民网——梁勇：水的特性滋养了江苏文化三大特性参考资料:人民日报——坚持科学治水　全力保障水安全

6.保持水的化学性质的是______

物质的化学性质是由直接构成它的粒子保持的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。化学变化的实质是分子破裂成原子，水是由水分子构成的，水分子又是由氢原子和氧原子构成的，所以水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。注意化学变化和化学性质的区别，化学变化；则是石蜡的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。化学变化和物理性质两个概念的区别。如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化。

7.水有哪些重要的物理性质和化学性质?

水的化学式：纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。水的凝固点是0摄氏度，cm3.水结冰时体积膨胀，水蒸发时：冰的密度小于水的密度，所以浮在水的上面，水的化学性质。1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O == Ca(OH)23、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2== H2CO3水的重要作用：1、水对气候具有调节作用：2、水是所有生命体的重要组成部分。水是维持生命必不可少的物质；人每天都离不开水，3、水上人类的日常生活必备的物质！如炊事、洗涤、沐浴、清洁等等4、水是工业的血液。工业生产离不开水。如原料用水、产品处理用水、锅炉用水、洗涤用水、冷却用水等等。需要大量的水进行灌溉，6、水可以用来灭火。向火中波水。让水吸收和带走大量热量，同时水在火中蒸发产生的水蒸气会阻隔然烧物与氧气的接触；7、水可以用来发电。