naac:如何求0.1mol/LNaAc溶液的理论PH值

1.如何求0.1mol/LNaAc溶液的理论PH值

加60ml冰醋酸，如果是等体积混合，则NaOH有剩余。其浓度≥0.0075mol/L pH=14+lg0.0075 =14 -2.1=11.9。pH=pKa+lg(c盐/c酸)，盐的浓度是0.5mol/L，因为最后要稀释到250mL，代到公式里就可以算出酸配好时的浓度，再乘以0.25L算出物质的量，根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：稀释质量分数ρ1：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液质量分数ρ2：需用浓溶液体积例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：百度百科-配制溶液

2.醋酸钠（NaAC）的质子条件式是什么啊？

【H＋】＝【Ac-】+【OH-】

3.决定HAc-NaAc缓冲体系pH的主要因素

缓冲溶液的PH值取决于PKa或PKb和共轭酸碱对浓度的比；但对一个特定的缓冲溶液，缓冲溶液的PH只取决于共二酸碱对的浓度比。如题目中的醋酸/醋酸盐缓冲溶液，PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]a这里由于PKa=4.75是常数。

4.欲配制250ml pH=5.0的缓冲溶液，问在125ml 1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6

160gNaAc溶于水，加60ml冰醋酸，稀释至1L，标准配法。HAc + NaOH = NaAc + H2O, 0.01mol/L HAc与0.025mol/LNaOH溶液混合，如果是等体积混合，则NaOH有剩余。其浓度≥0.0075mol/L pH=14+lg0.0075 =14 -2.1=11.9 。pH=pKa+lg(c盐/c酸)，pKa是4.74，盐的浓度是0.5mol/L，因为最后要稀释到250mL，代到公式里就可以算出酸配好时的浓度，再乘以0.25L算出物质的量，最后除以6mol/L就可以算它的体积。扩展资料：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml参考资料来源：百度百科-配制溶液

5.10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后，在混合溶液中加入1ml0.5mol/l的NaOH,求溶液PH

溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/L NaAC的混合溶液，然后滴加NaOH溶液前，溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC，有0.5mmol的HAC与NaOH反应。剩余1.5mmol的HAC和3.5mmol的NaAC他们的溶液的摩尔浓度为，【HAC】=1.5mmol/21=0.167mol/

6.计算C（NaAc）=0.1mol的醋酸钠溶液的PH值（已知Ka=1.8*10 -5）

浓度单位是mol/Kb=5.5*10-10（OH-）=〔c（NaAc）*Kb〕1/

7.临床上常用的透析液，每10000ml中含葡萄糖0.11mol，NaCl0.95mol，NaAc 0

等渗溶液，（0.11+0.95+0.35+0.01）×2+（0.01+0.02）×3=2.93mol